(1)試劑X為________，判斷加入試劑X是否過量的方法是_______。

(2)操作Y的名稱是________，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________。

(3)第③步的化學反應方程式為 ___________。

(4)在實驗室中，鐵絲在氧氣中燃燒可直接生成四氧化三鐵，其實驗現(xiàn)象為___________。

A.酒精屬于有機化合物

B.酒精由碳、氫、氧三種元素構成

C.酒精分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比2:6:1

D.酒精中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

（1）下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是______。

A 酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應 B 能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應

C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構成的

（2）海水經(jīng)蒸發(fā)、結晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：

①海水制鹽選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是______。

②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學反應方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么？______

③操作a中用到的玻璃儀器都有什么？______

（3）用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為______克。在配制溶液的過程中，用量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）為測定部分變質(zhì)的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為57.8g。計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。

（1）寫出該反應的化學方程式______。

（2）向b點溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈______色。

（3）請設計實驗方案證明a點溶液中含有硫酸___________（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）。

（1）寫出用A裝置制取氧氣的一個化學方程式______。

（2）利用最優(yōu)的反應原理制取并收集一瓶干燥的氧氣，組裝裝置可以按順序選用圖中的______（填字母序號）。

（1）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是______（填寫物質(zhì)序號）。

（2）t2℃時，30克a物質(zhì)加入到50克水中不斷攪拌，所得溶液的質(zhì)量是______克。

（3）t1℃時，將20克a、b、c三種固體分別加入100克水中。若將溫度由t1℃升至t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為______（填寫物質(zhì)序號）。

【題目】硝酸是高中化學將要學習的一種重要的酸，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：，則X的化學式為______；在該反應中化合價沒有改變的元素是______；硝酸有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中能解離出______（用化學符號表示）。

A. 阿司匹林中含有24個原子

B. 阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180g

C. 阿司匹林中碳、氫元素質(zhì)量比為9：8

D. 阿司匹林中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%

A.連接儀器B.稱取氯化鈉

C.稀釋濃硫酸D.測溶液的pH