（1）小雨同學(xué)依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號：①3個鋅原子：3ZN；②兩個氫分子：2H2；③兩個氫氧根離子：2OH-；④結(jié)構(gòu)示意圖 對應(yīng)的粒子：Mg2+；⑤氯化亞鐵的化學(xué)式：FeCl2；⑥-2價的氧元素：O2-，其中正確的有_______________（填序號）。

（2）高氯酸銨（NH4ClO4）是一種用于制炸藥、焰火的原料，高溫分解反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體。2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，其中X=________。

（3）下列關(guān)于高氯酸銨說法正確的是____________（填序號）。

a 高錳酸銨是一種有機物

b高錳酸銨由5種元素組成

c高錳酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為1:4

d高錳酸銨中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

A.AB.BC.CD.D

①Si+O2SiO2

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2CSi+2CO↑

④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

A.屬于置換反應(yīng)的是反應(yīng)③

B.硅原子和碳原子的化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的最外層電子數(shù)相同

C.④反應(yīng)中沒有體現(xiàn)初中所學(xué)的堿的通性

D.上述四個反應(yīng)中Si元素的化合價均發(fā)生了改變

A.制備二氧化碳，長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下

B.測定空氣中氧氣含量，實驗應(yīng)將木炭改為紅磷

C.測定溶液的pH，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上

D.驗證質(zhì)量守恒定律，該化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行

（1）若鹽酸的品質(zhì)發(fā)生了改變，是因為_____；

（2）請依據(jù)如圖測定的結(jié)果，計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)_____（計算結(jié)果保留到0.1%）。

[提出問題]這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

[作出猜想]

猜想1：只含NaOH 猜想2： 只含Na2CO3 猜想3：_____。

[討論交流] NaOH可能變質(zhì)的原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

[實驗探究]

（1）取少量樣品于試管中，加入_____，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想一不成立。

（2）進一步探究過程如下：

根據(jù)上述探究過程回答：

①操作a為_____；

②加入過量的BaCl2溶液的作用是_____；

③陽明同學(xué)說還可用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液，你認為_____ （填“行”或“不行”），原因是_____。

④檢驗猜想3成立，還可以選用的試劑是_____（指示劑除外）。

（1）實驗室可用B裝置制取其中一種氣體的化學(xué)方程式_____。該氣體的收集裝置為_____，判斷該氣體收集滿的方法是_____。

（2）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液成弱堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。制取氨氣化學(xué)方程式_____，選用的發(fā)生裝置為_____，原因是_____，收集裝置應(yīng)選用_____，氣體應(yīng)從_____（填a或b）端進入。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E_____。

（2）寫出由C到A的方程式_____。

（3）D和A反應(yīng)發(fā)生的原因是_____。D和B反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_____。

純堿的用途非常廣泛。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18 世紀，西方國家對這一技術(shù)采取了嚴格的保密措施。一些專家想探索此項技術(shù)的秘密，均以失敗告終。1943年，我國化學(xué)工程專家侯德榜針對西方純堿生產(chǎn)時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，發(fā)明了侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。

發(fā)明原理

第一步：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性（用無色酚酞溶液檢驗），能夠吸收大量CO2氣體。

第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。向時液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是：①增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。聯(lián)合法綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環(huán)境污染。NH3、CO2 都來自于合成氨工藝：這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達96%。

第四步：加熱碳酸氫鈉制取純堿。

閱讀短文，回答下列問題：

（1）寫出侯氏制堿法第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳氣體后，溶液中大量存在的離子有_____。

（3）第二步的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時，常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。

（4）寫出侯氏制堿法的一個優(yōu)點_____。

（5）循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（6）侯氏制堿法中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_____。

（7）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，_____。

（1）郭子儀同學(xué)在研究燃燒條件時候，某些參考資料上講：吹滅蠟燭的滅火原理是降低溫度到著火點以下，他對此表示懷疑，就試著用電吹風(fēng)的熱風(fēng)去吹蠟燭，結(jié)果蠟燭也熄滅了，于是他認為吹滅蠟燭時候，滅火原理主要是_____，而不是降低溫度到著火點以下。

（2）郭子儀同學(xué)學(xué)習(xí)方程式的意義知道： 的意義有：①每2個水分子反應(yīng)生成了2個氫分子和1個氧分子。②每36份質(zhì)量的水反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣�？梢缘贸雒�32份質(zhì)量的氧氣中如果有N個氧分子，那么36份質(zhì)量的水中就有_____個水分子， 每4份質(zhì)量的氫氣中就有_____個氫分子。這樣就實現(xiàn)了宏觀質(zhì)量和微觀微粒數(shù)量的有機統(tǒng)一。