（實驗過程）

（1）計算：需要5g氯化鈉，需要水的體積為__________mL。（水的密度為1.0g·mL-1）

（2）稱取氯化鈉時，在已調節(jié)平衡的天平兩端托盤上分別放上質量相等的紙片，用鑷子移動游碼至刻度如________（選填“A”或“B”）圖所示。

（3）量取水時，選用__________（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，當液面接近刻度時改用____（填儀器名稱）加水至所需刻度。

（4）在燒杯中溶解時，用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解，再將其轉移至指定容器，貼上標簽。

（實驗反思）

（5）實驗時，用蒸餾水洗滌燒杯，未經干燥即用來配溶液，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_______（選填:“偏大”“偏小”或”“不變”）。

（拓展計算）

（6）若將所配的100g5％的氯化鈉溶液稀釋至0.9％，需加入水的體積為_________mL。（計算結果精確到0.1mL）

回答下列問題：

（1）根據圖3可以判斷，A、B兩種固體物質屬于________物（選填:“可溶”“微溶”或“易溶”）；P點的含義是________。

（2）圖1的兩只燒杯中，一定屬于飽和溶液的是______________燒杯。

（3）圖2的兩只燒杯中，溶質的質量分數關系是甲________乙（選填:“等于”“大于”或“小于”）。

（4）圖2中兩溶液降溫至30℃時__________晶體析出（選填:“一定有”“一定沒有”或“可能有”）。

（1）銅可做導線，是因為銅具有_______________性。

（2）用洗潔精洗去餐具上的油污，其原理是______________。

（3）天然氣在空氣中燃燒，利用了氧氣的_________________。

（4）秋葵是一種大眾喜愛的食材，其中富含蛋白質、維生素、纖維素、阿拉伯聚糖，另外含有豐富的鐵、鋅、鈣等元素，人體內若缺鐵易得______________（選填字母）。

a 貧血癥 b 佝僂病 c 侏儒癥 d 甲狀腺疾病

（5）處理自來水時，常用二氧化氯作消毒劑，其化學式為_______________。

（6）一氧化碳中碳元素的化合價為+2價_________。

已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 ↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3

下列說法中，正確的是

A.制備的過程中只有Fe的化合價發(fā)生變化

B.洗滌的目的僅僅是為了除去生成的Na2SO4

C.理論上Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的過程中參與反應的O2的質量為3.2g

D.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為46.4g

A.電解水時產生H2、O2的質量B.加熱一定量的KMnO4固體

C.向一定量的H2O2溶液中加入少量MnO2D.向盛有鐵釘的燒杯中加入一定質量的CuSO4溶液

甲.①②說明物質燃燒需要氧氣

乙.實驗中使用了銅片，主要是利用銅的導熱性

丙.燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

丁.①說明燃燒需要可燃物

A.甲和乙B.甲和丙

C.乙和丁D.丙和丁

【題目】硅（Si）是半導體材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高純度Si，其發(fā)生的主要反應如下：反應①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO；反應②Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（純）；反應③：SiHCl3（純）+H2Si（純）+3HCl

下列說法正確的是

A.反應①、②、③均為置換反應B.反應①產生的尾氣可直接排放

C.地殼中硅元素含量最高D.反應中的HC1可循環(huán)使用

下列說法中，正確的是

A.甲醇中氫的質量分數最大B.該反應的化學方程式：CO2+H2CH4O+H2O

C.反應前分子種類有兩種D.反應前后原子的數目發(fā)生了變化

（1）固體A中含有______（填化學式）

（2）步驟①中反應的化學方程式為_______，該反應屬于四種基本類型中的________反應。

（3）操作a的名稱為_____。

（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量________（填“＞”“＜”或“＝”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。

（1）第 次加入稀鹽酸充分反應，CaCO3恰好完全反應。

（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數= 。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）