A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在

C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－

A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大

B. t1℃時，甲、乙的溶解度均為20g

C. 溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5g固體

D. a，b，c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是：c＞a＞b

(1)氣體X的名稱是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是________；

(2)反應Y需控制溫度在0~5°C，可將反應容器放在________中，該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式_____；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca( OH)2雜質，原因是______；

(3)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)的相對分子質量為______；H、O元素的質量比為_______；

(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO28H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220°C充分反應(方程式為，雜質不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO28H2O的質量分數，寫出必要的計算過程。_______。

(2)如圖是二氧化碳的制取和性質實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好。請回答下題。

①擠壓膠頭，滴入稀鹽酸。過一會兒，用燃著的木條放在微型集氣瓶口，如果______；則說明二氧化碳已收集滿。

②生成的二氧化碳在裝置內與1、2處的溶液反應，1處的反應現象是______；2處生成了白色沉淀。

③用橡膠塞塞緊微型集氣瓶口，再反復擠壓幾次膠頭。一段時間，氫氧化鈉溶液被吸進了微型氣體實驗器和微型集氣瓶中。這是由于_______(用化學方程式表示)的緣故。

(3)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，均由下表中的一種或兩種元素組成。它們的轉化關系如圖1所示(部分反應條件、反應物及生成物已略去)。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息(重疊部分表示兩種物質的共同點)。請回答下列問題:

①A的化學式為______；

②反應II的實驗現象是__________；

③反應Ⅲ的化學方程式可能是_______；該化學反應屬于________反應(填基本反應類型)。物質E的用途之一為______。

[提出問題1]①該純堿樣品中含有哪些物質?

[猜想與假設]通過分析，小亮做出如下假設：

(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3

[查閱資料]

(1)表中的現象Ⅱ為___________；

(2)現象I對應的化學方程式為_________。

[實驗探究]為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

[實驗反思]

實驗步驟①中，加入試劑過量的目的是_______；

[提出問題2]如何測量該純堿樣品中各物質的含量?

(1)為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了如圖裝置，通過稱量B裝置中的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有

①__________；②__________；

(2)小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性；②將w g干燥的樣品放入錐形瓶中；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

④打開活塞b，從導管a處緩緩注入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是___________；

(1)寫出下列物質的化學式:I_________；H________；

(2)寫出反應①.⑤的化學方程式:

①__________；⑤_________；

(3)反應②的基本反應類型是________；

(4)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生,通常采取的措施是_________；(寫一條)

(5)利用反應⑤可鑒別_________和鉀 肥。

【題目】實驗室用MnO2與濃鹽酸制備Cl2，其反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是__________(填序號)。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是：將__________轉移到_________中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_________(儀器和實驗操作的影響因素除外)。

【題目】下列所示的圖象能反映相對應實驗的是

①向pH =12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋；②向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量；③在40°C ，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出；④將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合

A.①②B.②④C.③④D.①③

A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在

C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－

A. 乙溶液中溶質的質量分數增大

B. 裝有甲物質的試管中剩余的固體減少

C. 甲、乙兩物質的溶解度都增大

D. 兩支試管里剩余的固體都增多