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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工藝流程如圖所示：（已知?dú)溲趸X能溶解在氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉NaAlO2）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為_____，Ⅲ中通入足量CO2氣體能生成氫氧化鋁和一種酸式鹽。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）IV步分解指加熱使氫氧化鋁分解為相應(yīng)的氧化物。由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_____，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_____、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（3）以1000kg含氧化鋁30.6%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶質(zhì)質(zhì)量為_____g的98%的濃硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的“微�！眰€(gè)數(shù)之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的AI2O3和H2SO4的“微粒”個(gè)數(shù)之比為_____。

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科目： 來源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____（填編號(hào)）。

（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律、下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發(fā)KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_____。

（3）已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關(guān)系。物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_____（填編號(hào)）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7.此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_____。

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【題目】已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度可表示為44/22.4g/L。將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的質(zhì)量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)_____（用方程式表示），繼續(xù)通入，又發(fā)生反應(yīng)_____。

（2）250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）向250質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分以及其質(zhì)量為_____。

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=_____。