(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金；

(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則：

①生成氣體的質(zhì)量為 g；

②請計算：合金與酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%)

（提出問題）澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

（查閱資料）(1)CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸

（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全變質(zhì) Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl

（實驗方案）興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進行探究。

（實驗結(jié)論）制取的氣體CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。

（交流討論）若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和____。

（拓展思考）回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是_____(寫一點)。

(1)溶解度隨溫度升高而降低的是_______；30℃時溶解度最大的是____。

(2)80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采取的措施有_______(寫一種)。

(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、______、過濾、洗滌、干燥。

(4)30℃用等質(zhì)量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質(zhì)的飽和溶液需要水的質(zhì)量硝酸鉀____硝酸鈉(填“＞”“＜”或“＝”)；

(5)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液，以下操作中會導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是____。

A 量筒量取水時仰視讀數(shù)

B 配制好的溶液向細口瓶轉(zhuǎn)移時濺出

C 硝酸鉀固體中含有雜質(zhì)

D 燒杯事先用水潤洗過，內(nèi)壁有水

(1)發(fā)熱包發(fā)熱的原理是生石灰與水反應(yīng)放熱。生石灰的化學(xué)式為__________。

(2)焙燒硅藻土、活性炭都有__________的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用。

(3)“自熱火鍋”的內(nèi)、外盒由聚丙烯塑料材質(zhì)制成，隨意丟棄會帶來____問題，聚丙烯塑料屬于____(填字母)。

A 金屬材料 B 有機合成材料 C 復(fù)合材料

(4)利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸(含硫酸、硫酸亞鐵)制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如圖：

①Ⅰ中除鐵銹的化學(xué)方程式為_____。

②Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________。

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶質(zhì)是 。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留 0.1%)

（查閱資料）

(1)溶解度比較：

(2)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。

（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差異的探究。

小方同學(xué)分別取 xg 兩種固體粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x 可能是_________________。

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

（探究二）測定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________；

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是_________________。

[方案二]利用下圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品(整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)。

（實驗步驟）

(1)檢查裝置的氣密性； (2)稱取樣品 10 g，加到裝置 B 中； (3)稱量裝置 B、C、D 的質(zhì)量(含藥品)；(4) 連接裝置； (5)加熱；(6)停止加熱繼續(xù)通入空氣；(7)再次稱量裝置 B、C、D 的質(zhì)量(含藥品)。

（數(shù)據(jù)記錄）

（問題回答）

①上圖裝置 C 的作用是_________________，裝置 C 中一個明顯的錯誤是_________________。

②實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________，若沒有裝置 A，造成測定結(jié)果_________________ (填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（討論分析）

小紅同學(xué)認為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，但小張認為不能用 C 裝置的質(zhì)量變化來計算，其理由是_________________；改進方法：_________________；小王又認為用裝置 D 的質(zhì)量差會偏大而影響計算，應(yīng)增加一個操作：_________________，目的是_________________。

（數(shù)據(jù)處理）經(jīng)過反復(fù)討論，大家一致贊成應(yīng)該利用表格中的裝置 B 的質(zhì)量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_________________。

（拓展應(yīng)用）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過_________________方法除去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．_____， X。_____。

（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。D與水反應(yīng)時會_____（“吸收”或“放出”）熱量。

（3）由F與X反應(yīng)后得到G溶液的實驗操作Ⅰ名稱是_____。

（4）寫出B+稀鹽酸→E的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

(1)自行車屬于合成材料的是________ (選一種物質(zhì)填序號)。

(2)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會生銹，生銹實質(zhì)上是鐵與空氣中______發(fā)生 了一系列復(fù)雜的反應(yīng)而造成的；

(3)利用鐵生銹的原理在食品工業(yè)上還有應(yīng)用。“納米 Fe 粉”，可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，請用 化學(xué)方法檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否完全失效，寫出鑒別過程(填“操作、現(xiàn)象和結(jié)論”)_____________________

(4)用打氣筒給輪胎打氣后，輪胎內(nèi)空氣分子間的距離__________________ (填“大于”、“小于”、或“等于”)空氣中分子之間的距離

(5)廢舊的自行車不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是__________________

（1）由題給信息可知，硝酸的物理性質(zhì)是 _________ （任寫一條）

（2）硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生成水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體，實驗室保存硝酸應(yīng)密封，遮光保存在棕色瓶內(nèi)，放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學(xué)方程式為 _________

（3）為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，經(jīng)濟上合理、對環(huán)境污染小的化學(xué)處理方法是 ________ ．

【題目】氯堿工業(yè)中會發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，則X 的化學(xué)式是 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號是 。用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價是－1，則HAuCl4中金元素（Au）的化合價是 。