A.該鋁片沒有打磨

B.a～b段發(fā)生反應的化學方程式是

C.0～c段容器內液體的質量一直增大

D.c點時溶液中的溶質是兩種

A.AB.BC.CD.D

對該反應的分析中正確的是（ ）

A.轉化①是分解反應，轉化②是化合反應

B.轉化①反應中甲、乙、丙的粒子個數(shù)比為 1∶1∶2

C.甲、乙、丁都屬于有機物

D.轉化②中乙、丁的質量比為 8∶7

A.溶解氯化鈉

B. 加入鐵釘

C.氫氣驗純

D.檢查裝置氣密性

(1)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

(2)原固體混合物中所含鈉元素的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。

(1)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______。

(2)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余為雜質(雜質不溶于水、不參與反應)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度:

①溶液A中所含溶質為____________________；

②I、II 中的操作均包括________________；

③下列說法正確的是____________________。

A 溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4

B 溶液A的質量小于溶液B

C 溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B

(3)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g,將反應后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物(不含結晶水)的質量為________g。

(1)寫出相應物質的化學式: A__________； B__________；C__________；D__________；

(2)寫出C→D轉化的化學方程式__________；

(3)寫出B與Fe2O3反應的化學方程式__________.

(1)寫出圖中儀器a的名稱:__________。

(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是__________(填序號)，反應的化學方程式為__________；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再__________。

(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集氫氣選用的裝置是__________。

(4)小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現(xiàn)象是__________；G中澄清石灰水變渾濁;H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，由此現(xiàn)象可以說明__________。

(1)t2°C時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______________。

(2)t1°C時，a、c飽和溶液的溶質質量分數(shù)_______________。 (填 “相等”或“不相等”);

(3)將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除增加溶劑外，還可采取____的方法;

(4)t2°C時，將a物質30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶質和溶液的質量比為___________；若保持溫度不變，向溶液中再加入10g水，充分溶解后， 溶液的溶質質量分數(shù)_________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)某溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ng晶體，再蒸發(fā)5g水又析出mg晶體，則n與m______相等(填“一定”或“不一定”)。

(1)食用加碘食鹽、加鐵醬油可補充人體所缺的“碘和鐵”，這里所說的“碘和鐵”是指___ (填“元素”、“單質”或“分子”)。

(2)①食醋(含醋酸)②精鹽(NaCl) ③堿面(Na2CO3)④蔗糖(C12H22O11)都是廚房常備物品。專家介紹，用堿性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜殘留農藥的毒性。因此，浸泡新鮮蔬菜時，可往清水里加入適量的_________(填序號)。

(3)發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉， 服用含有碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多，反應的化學方程式為______________________________。

(4)若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是_______________。

(5)天津城區(qū)家庭廚房的熱源一般都是天然氣， 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式為_______________。