A. 將足量的氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水

B. 等質量的鐵片和鎂條分別與足量的稀鹽酸反應

C. 向裝有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加氫氧化鋇溶液至過量

D. 向氫氧化鈉與硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量

（1）該溶液中一定沒有的溶質是 。

（2）a點對應的溶液中一定含有的溶質是 。

A. 0﹣a段發(fā)生了一個反應

B. c點沉淀的成分為一種

C. 取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

D. m＝2.33

（1）寫出標號①的儀器名稱：_____．

（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號），反應的化學方程式為_____．

（3）若B裝置中固體為二氧化錳，分液漏斗中加入過氧化氫溶液可制氧氣．因為在此反應發(fā)生過程中，二氧化錳加快了反應的速度，而且反應前后二氧化錳的_____保持不變，所以在此過程中二氧化錳是一種_____．若用D裝置收集氧氣，當導管口有氣泡_____時才能將導管伸入集氣瓶中．

（4）實驗室可用B或C裝置制二氧化碳，反應的化學方程式為_____，C相對于B裝置的優(yōu)點有_____．若用E裝置收集二氧化碳，氣體應從_____端通入（選填“a”或“b”）．

（5）已知二氧化碳是一種可溶性氣體，常溫常壓下1體積氣體的水最多可以溶解1體積的二氧化碳，這個溶解度在可溶性氣體中是最小的．請你對采用D裝置，用排水法收集二氧化碳，做出一個全面綜合的評價_____．

①配制過程的步驟是：_____、稱取、量取、溶解、轉移．

②應該稱取的氯化鈉質量為_____g，用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現指針偏左，接下來的操作是_____．

A添加氯化鈉 B減少氯化鈉 C調節(jié)平衡螺母 D添加砝碼

③已知常溫下水的密度為1g/mL．則應該使用_____（填儀器名稱）去量取_____mL的水．在量取水的體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數_____ （填“＞”或“＜”）5%．

④在溶解步驟中需要的儀器有_____、_____．

①自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，人們把這種現象稱之為水質富營養(yǎng)化．這里的“氮和磷”是指_____；（填字母）

A元素 B原子 C離子 D分子

②凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_____．

③電解水的裝置如圖所示，管A，管B中的氣體質量比是_____．

④為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是_____（填編號）．

A抑制水中所有動、植物的生長；

B不任意排放工業(yè)廢水；

C大量使用化肥農藥；

D生活污水經過凈化處理后再排放．

⑤在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是_____（填序號）．

A氧元素發(fā)生了改變 B粒子的組成發(fā)生了改變

C粒子的化學性質發(fā)生了改變 D水分子與水合氫離子的電子數不同．

（1）點P表示的含義_____．

（2）10℃時將5克A物質加入到50克水中，得到的是A物質_____溶液．（填“飽和”和“不飽和”）．將此溶液升溫至30℃需要再加入_____克溶質，溶液方能飽和．

（3）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到30℃，三者的質量分數關系是_____．

（1）研究表明，在60 ℃時青蒿素的結構就會被破壞，從而失去療效。據此可知，青蒿素具有的化學性質是 ；青蒿素藥品應密封保存在 處。

（2）乙醚的分子結構如下圖所示，其中短線表示原子間的連接，則乙醚的化學式為 ，乙醚中氧元素的質量分數是 （精確到0.1%）。

（1）調味品食鹽的陽離子_____；

（2）溫度計中填充的液態(tài)金屬_____；

（3）標出氯化鉀中氯元素的化合價_____；

（4）“骨質酥松癥”的患者應補充分元素是_____；

（5）金屬鋁之所以在空氣中能夠比較穩(wěn)定地長期保存，是因為其表面有一薄層_____．

下列關于此反應的認識，正確的是（　�。�

A.m的數值為64

B.Z和W的相對分子質量之比為11：9

C.參加反應的X與Y的質量比為1：4

D.若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應