（1） A實(shí)驗(yàn)玻璃管②連接的是電源的極_____（填“正”或“負(fù)”）；產(chǎn)生的氣體燃燒的反應(yīng)方程式為：_____；

（2）B實(shí)驗(yàn)中如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果小于21%，可能原因是_____（寫出一點(diǎn)）；

（3）C實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_____（寫出一點(diǎn)）；

（4）D裝置試管口略向下傾斜的原因是：_____，寫出用D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_____．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。

（2）如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列______（填序號(hào)）進(jìn)行試驗(yàn)。

①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液

（3）操作II是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是___________；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是___________。

【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入、、固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是________（填字母序號(hào)）。

（2）圖中能表示溶解度曲線的是_______（填“甲”或“乙”）。

（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是______。

（4）由圖分析，若分別將甲、乙飽和飽和溶液從降溫到，對(duì)所得溶液的敘述正確的是______（填字母序號(hào)）。

A 甲、乙都是飽和溶液

B 所含溶劑質(zhì)量：甲乙

C 溶液質(zhì)量：甲乙

D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙

【題目】某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2

B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. X屬于有機(jī)物

D. CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2

A. 取用大理石 B. 加熱液體

C. 測(cè)定溶液pH D. 稀釋濃硫酸

（1）工業(yè)煉鐵使用圖Ⅰ設(shè)備，名稱是____，煉鐵時(shí)將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設(shè)備中，原料的投放口為______（填“方案一”或“方案二”）。

方案一：固體原料從A口投入，熱空氣從B口進(jìn)入；

方案二：固體原料從B口投入，熱空氣從A口進(jìn)入；

選擇此方案的優(yōu)點(diǎn)是______。

（2）根據(jù)煉鐵的原理：①先將焦炭燃燒產(chǎn)生CO2；②再進(jìn)一步產(chǎn)生還原劑CO；③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來。請(qǐng)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

（3）若某煉鐵廠用赤鐵礦生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質(zhì)4%），則理論上參加反應(yīng)的CO為多少噸______？（請(qǐng)寫出具體計(jì)算過程，注意格式）

（4）資料顯示，若生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質(zhì)4%），需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑。某同學(xué)通過理論計(jì)算得出本次生產(chǎn)只需焦炭0.3噸，分析實(shí)際用量遠(yuǎn)高于理論值的原因可能有______（填字母）。

A 部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素

B 焦炭在高溫下分解

C 焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳后，并未全部參加反應(yīng)

已知：①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水

③H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)利用______(填物質(zhì)名稱)的磁性，可將該物質(zhì)直接從“鐵硼礦粉”中分離。

(2)酸浸時(shí)，礦粉中的金屬氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，試寫出Fe2O3酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(3)為了提高浸出速率(即加快反應(yīng)速率)，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)。

(4)操作a為______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_____。

(6)制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為________________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

請(qǐng)回答如下問題：

（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)B和G的化學(xué)式：B______、G______

（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的顏色：A_______、D______

（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：

① E → F ：________

② D → H ：________

（1）CuSO4的溶解度約為20g時(shí)，其對(duì)應(yīng)的溫度是_______℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是______（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化。

（2）80℃時(shí)，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）20℃時(shí)，NH4NO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為___________（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。

（5）60℃時(shí)分別將等質(zhì)量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體

最多的是____。

（6）60℃時(shí)，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有______________g KNO3結(jié)晶析出。

（步驟一）選取藥品與反應(yīng)裝置。

實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常選用稀鹽酸和石灰石作為反應(yīng)物制取CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。

（步驟二）連接儀器并檢查裝置氣密性。

（1）下列有關(guān)連接儀器方法的描述中不正確的是___

A 將單孔膠塞的約1/2旋進(jìn)試管口

B 乳膠管與玻璃導(dǎo)管連接前先用水潤(rùn)濕玻璃管口

C 乳膠管一端塞進(jìn)玻璃導(dǎo)管內(nèi)

D 玻璃導(dǎo)管口一端旋進(jìn)乳膠管內(nèi)

（2）組裝好儀器后，如圖將導(dǎo)管末端浸入水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口____，則氣密性良好。

（步驟三）反應(yīng)并收集氣體。

在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管CO2。

（1）用排空氣法收集CO2，應(yīng)選用下圖中的______裝置。

（2）用排水法收集CO2，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：_________。

（步驟四）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。

如圖所示，向集滿CO2的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，上、下持續(xù)振蕩一定時(shí)間。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室鑒定CO2的化學(xué)方程式___________；

（2）充分振蕩后，試管內(nèi)壓強(qiáng)____試管外大氣壓強(qiáng)（選填“>”或“=”或“<”）。

（3）振蕩試管時(shí)，試管口需塞上膠塞，其目的是：①_________； ② ________。