（1）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，燃燒匙中白磷不燃燒的原因是_____； 燒杯中白磷未燃燒的原因是_____； 推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_____。

（2）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是_____；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的溶液_____（填“能”或“否”）流入集氣瓶。

（1）碳酸根離子沉淀法。實驗步驟：

①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)。證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是_____；

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；

④計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）指示劑變色法。實驗步驟：

①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；

②滴入幾滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g。請回答：

a．酚酞溶液的作用是_____；

b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

c．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，10.6g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為_____，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為_____（用百分數(shù)表示）。

（3）測氯化鈉法。請你完成下列實驗方案：

①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：

②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____。

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；

④計算出氯化鈉的質(zhì)量，再求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。但實驗后有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，原因是_____。

（1）儀器X的名稱是_____。

（2）實驗室制取氧氣時，能作為發(fā)生裝置的有_____（填字母，下同）。寫出實驗室制取氧氣的其中一個化學(xué)方程式：_____，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是_____。

（3）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，收集一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到火焰熄滅，則接下來應(yīng)進行的操作是_____。

（4）利用圖2中G、H儀器可以組裝一套實驗室測量氣體體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是_____。

（1）從溶解度曲線圖可獲得的主要信息是（寫2條）：

①_____，②_____。

（2）40℃時，將40g B物質(zhì)放入100g水中，形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____（精確到0.1%）；現(xiàn)將該溶液降溫至20℃，析出固體_____g。

（1）甲同學(xué)用pH試紙測E溶液的酸堿度，存在明顯的操作錯誤是_____，該錯誤操作會導(dǎo)致的后果是_____；

（2）乙同學(xué)用這種方法熄滅蠟燭火焰。滅火的原理是：_____。

（2）鈦被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3，鈦的元素符號是_____。

（3）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl4，TiCl4再與Mg在一定條件下反應(yīng)生成鈦和MgCl2，請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O

A.表示分子中原子個數(shù)的是③⑦B.表示分子個數(shù)的是①②

C.表示離子個數(shù)的是⑤⑥D.表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

Ⅰ 高純碳酸鈣的制備

一種以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是將Ca(OH)2轉(zhuǎn)變成CaCl2，同時還產(chǎn)生有氨味的氣體）�！敖�取”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）“過濾2”得到的濾液中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

Ⅱ 碳酸鈣的應(yīng)用

（3）大理石主要成分為CaCO3，另外還含有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

①裝置中的酸性高錳酸鉀用于除去CO2氣體中的含硫化合物，飽和NaHCO3溶液是用于除去CO2氣體中的______，CaCl2固體用于干燥CO2。

②實驗室常用______檢驗CO2氣體，實驗現(xiàn)象為_____。

（4）工業(yè)上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）的流程如下圖。

已知反應(yīng)吸收塔里的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

①流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是_____。

②反應(yīng)前后硫元素的化合價______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合價______（填“升高”或“降低”），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

③減少二氧化硫的排放，主要為了______（填序號）。

A 減緩溫室效應(yīng) B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層

④按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為______。（寫出計算過程）

（1）Cu2S中銅元素的化合價_____。

（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、II），其中反應(yīng)I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請在□中填上合適的化學(xué)計量數(shù)為_____。

（3）“浸取”步驟中，另一反應(yīng)II為_____。

（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。

（5）趕走氨的實驗操作方法是_____。

（1）請寫出標號儀器的名稱：a_____________。

（2）用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為______（填字母，下同），發(fā)生裝置應(yīng)作的改進是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從________端通入（填“b”或“c”）。

（4）在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60％的硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，用電導(dǎo)儀測得溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好)，如圖Ⅰ所示。溶液的pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線(假設(shè)所有稀溶液的密度均為l g／cm3)，如圖Ⅱ所示：

①硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

②圖I 中C點所示溶液中，含量較多的微粒是：_____（填粒子符號，下同），D點所示溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有_____________。

③由圖II可知：將打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________。