(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____．

(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____．

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>___色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：___．

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

上述設計的實驗方案中，正確的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一個實驗方案錯誤的原因是(用化學方程式表示)：___；

(3)請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__，實驗現(xiàn)象是_，化學方程式為__．

(1)粗鹽提純精鹽過程中，BaCI2溶液和Na2CO3溶液的添加順序能否顛(填“能”或“否”)：___．理由是___．

(2)粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是(寫出涉及的化學方程式)___，___．

(3)寫出“苦鹵提鎂”涉及的化學方程式：___、___、___．

Ⅰ、海洋是巨大的資源寶庫

(1)元素資源：海水中含量最高的金屬元素是___(填元素符號)．

(2)淡水資源：淡化海水可以用___(填字母符號)．

A 吸附法 B 蒸餾法 C 過濾法 D 電解法

(3)礦產(chǎn)資源：海底蘊藏著大量的“可燃冰”(含甲烷)，寫出甲烷燃燒的化學反應方程式為：__．

Ⅱ、海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而仍廣泛沿用的方法．海水曬鹽的流程如圖：

(1)圖中①是___池．

(2)①中的溶液與貯水池中的溶液相比氯化鈉的質(zhì)量___(填“不變”、“變大”或“變小”下同)，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)___，母液中___(填“能”或“不能”)再溶解氯化鈉．

探究一 M溶液中的溶質(zhì)是什么？

（1）（提出猜想）該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

（收集資料）CaCl2水溶液呈中性．

（2）（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？

（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）（實驗驗證）同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

他們的實驗結論是否正確？ ，理由是 ．

（4）（繼續(xù)探究）設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

(1)計算：需要氫氧化鈉___g，水___mL．

(2)稱量：調(diào)節(jié)天平平衡后稱量所需的氫氧化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，此時應___(填序號)．

A 增加適量的氫氧化鈉 B 減少適量的氫氧化鈉 C 調(diào)節(jié)天平的平衡螺母

(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌其目的是____．這樣得到200g 10%的所需溶液．

(4)若要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入氫氧化鈉__g，或蒸發(fā)掉水___g．

(5)氫氧化鈉溶液的pH＞7，要減小其pH值可以采取哪些不同的措施，請列舉三項：___；___；___．

(1)圖1中A所表示的物質(zhì)類別是___；

(2)圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為___；

(3)圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是(寫微粒符號，下同)___，產(chǎn)生的新微粒是___．

A. 該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸

B. B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C. B點和C點時，溶液均為無色

D. A點時，溶液中只有一種溶質(zhì)

A. 所得溶液是飽和溶液B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加D. 溶質(zhì)的溶解度變大

A．t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲

B．將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩

種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C． t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D． 甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結晶的方法分離提純甲