（1）E物質是__________；

（2）A的用途之一為__________；

（3）C轉化為D時反應的化學方程式為 _______________________；

（4）圖中涉及的反應中，不屬于四種基本反應類型的有______個。

求：(1)生成二氧化碳的總質量是_____g。

(2)第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是_____g。

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。(寫出計算過程)

A. 濃硫酸B. 硝酸銨固體C. 氧化鈣固體D. 氯化鈉固體

A. 反應結束時溶液的pH＝7

B. 反應前后元素的種類沒有變化

C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣

D. 該反應的實質是H+和OH﹣結合生成水

A. 圖中c點所示溶液呈堿性

B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

①小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是______（見圖1，填序號），該發(fā)生裝置與其它能制取氫氣的發(fā)生裝置相比較其優(yōu)點是______。

②用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是______，現(xiàn)要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發(fā)生裝置出口→______（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。

③如用圖2裝置收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從______（填“g”或h”）端進入。

（1）實驗中，乙裝置的作用是______。

（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度___（寫出計算過程）。

（3）根據(jù)以下原因計算，可能導致結果偏大的是______。

A 裝置的氣密性不好

B 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C 通入的氫氣量不足

D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示。

（查閱資料）BaC12溶液顯中性。

（初步結淪）(1)原白色固體中一定有的物質是_________，一定沒有的物質是_________。

(2)M溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續(xù)探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH

猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。

(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應的化學方程式為： ____。若添加的NaOH和Na2CO3過量，可加入適量____(填名稱)除去。

(2)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾，降溫結晶的最佳溫度范圍是__℃以下，因為Na2SO4的溶解度__。

A. 鎂在氧氣中燃燒

B. 向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

D. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應