【題目】樂清是我國低壓電器生產基地。在電器生產過程中，會產生含銅廢料。如何從中回收銅?某科技興趣小組提出了如下實驗方案，進行了探索。

（1）實驗中要進行兩次過濾，在下圖甲、乙、丙中表示過濾操作的是。

（2）上述實驗中發(fā)生了多個化學反應，下列化學方程式符合步驟②化學反應的是_______。
A.2Cu＋O2 2CuO
B.CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（3）假如在實驗步驟③過濾后的濾渣中，仍含有金屬銅，請你寫出該濾渣中可能還含有的一種金屬。

A.有機物：CH4、H2CO3、CH3COOHB.鹽：純堿、食鹽、石灰石

C.混合物：石油、蔗糖水、冰水混合物D.金屬材料：不銹鋼、銅絲、金剛石

【題目】實驗室里，用如下圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗開始時，應該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳
B.實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
C.實驗結束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵
D.該反應中，一氧化碳轉化為無毒無害的二氧化碳，故不需要尾氣處理裝置

【題目】海洋是地球上最大的儲水庫，蘊含著豐富的化學資源．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水． ①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是三種物質的溶解度曲線．t2℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最小的是 ．

②將t2℃時三種物質的飽和溶液加熱到t3℃以上時，仍然為飽和溶液的是 ．
③將飽和氯化鎂溶液由t3℃冷卻至t1℃，下列四種敘述中，正確的是（填序號）．
Ⅰ．溶液的質量不變Ⅱ．氯化鎂的溶解度變小
Ⅲ．溶液中溶質質量不變Ⅳ．溶液中溶質質量分數變小
④在t3℃時，60克KCl的飽和溶液與60克MgCl2的飽和溶液中，溶質MgCl2與KCl的質量比為3：1，則t3℃時MgCl2的溶解度為 ．

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.t1℃時，A的溶解度小于C的溶解度
B.t1℃時，100g水溶解了40gA就可達到飽和狀態(tài)
C.t2℃時等質量三種物質的飽和溶液中，含溶劑質量最多的是B溶液
D.A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶質質量分數都變小

A.分子停止運動

B.分子質量變大

C.分子體積變大，運動速率減慢

D.分子間隔變大，運動速率加快

A.露天燒烤，隨意排污B.節(jié)約用水，保水護水

C.垃圾分類，再生利用D.拆除違建，種植花草

【題目】如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：富馬酸亞鐵有種元素組成，其摩爾質量為 ． 若該物質含0.1mol氫原子，則分子個數是個．

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題:
（1）加熱碳酸氫銨:。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒:。
（3）鐵單質與硫酸銅溶液反應: ， 其基本反應類型是。
（4）鋁具有自我保護的原理:。
（5）木炭的不完全燃燒 ， 該反應屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

【題目】某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分別采用兩種不同的實驗方案進行測定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于錐形瓶中，再通過分液漏斗加入鹽酸溶液，利用測定產生二氧化碳的體積(200C、標準大氣壓)計算鹽酸的溶質質量分數，裝置示意圖如下:

（1）請利用方案Ⅰ數據計算(寫出計算過程):
①該鹽酸的溶質質量分數;
②反應后所得溶液溶質質量分數。(結果保留至0.1 %)
（2）經過多次實驗發(fā)現(xiàn)方案Ⅱ計算結果略大于方案Ⅰ，原因。