(1)要提純含有少量乙的甲物質，通常采用的方法是______________。
(2)t₁℃時將等質量三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，其溶液的質量關系為___________。
(3)將20克甲物質完全溶解于100克水中，不能形成飽和溶液的溫度范圍是________℃。

（1）他查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖1所示。25℃時，KNO₃的溶解度是_______g，經(jīng)分析KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是_______________，用此法獲得了足量的KNO₃固體。
（2）小玉配制700gKNO₃飽和溶液的過程如下：
①計算；
②稱量：準確稱量KNO₃固體_______g；
③量�。河胈________（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；
③溶解：將KNO₃和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤_____________。由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是______________。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用。

（1）60℃時__________物質的溶解度最大。
（2）升高溫度可使________物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?BR>（3）M點表示______________________________。
（4）當A中混有少量B時，可用__________法提純A。

A．汽水和蔗糖水都屬于溶液
B．物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大
C．在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化
D．某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
②30℃時，KNO₃的溶解度是________g/100g水。
③KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離
Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO₃
⑤在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是_________（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

(1)兩物質溶解度相同的點是___________；B點時兩者的飽和溶液降溫到A點溫度時，始終有晶體析出的物質是________(填化學式)。
(2)90℃的硫酸鈉飽和溶液降溫最低到____℃時，其質量分數(shù)一直保持不變。