（1）把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于氫之 （填“前”或“后”）。

（2）如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀（PdCl2）溶液，該反應的化學方程式為 。

（3）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為 。

A．①某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B．②在兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑

C．③通電使水分解

D．④向盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的鎂和鋁

A. 植物的光合作用 B. 秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵制得甲烷

C. 生鐵百煉成鋼 D. 二氧化碳氣體經(jīng)降溫、加壓制得干冰

A．大蒜素中C、H元素的質量比為6：10 B．大蒜素中氫元素的含量最高

C．大蒜素中含有2個硫原子 D．大蒜素的相對分子質量為162

A. t1℃時三種物質溶解度的大小為b>a=c

B. 將t2℃時a的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出溶質30g

C. 要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結晶的方法

D. t2℃時，將1ga物質加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和深

【題目】利用酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液(主要成分為FeCl2)為原料，在高溫下經(jīng)氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產(chǎn)生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用。其工藝原理為：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。現(xiàn)有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl2的質量分數(shù)為 25.4%。試計算：

（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為 。

（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含F(xiàn)eCl2的質量為 kg。

（3）用上述廢液經(jīng)高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量（寫出計算過程及結果）。

A. 做菜時用鐵強化醬油調味 B. 用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品

C. 食用面條時放入少量食醋 D. 食鹽加碘防止甲狀腺腫大

【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？

【猜想和假設】

①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。

②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是 。

【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。

【解釋與結論】

（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入 。

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學方程式是 。

（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是 。

【實驗反思】

（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現(xiàn)渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：

丙組同學的實驗目的是 。

（2）依據(jù)乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當?shù)稳霂椎文橙芤汉螅�溶液迅速變渾濁。其實驗操作�?/span> 。

A. AlCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、NaCl、NaOH

C. CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl

（1）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。下列說法正確的是 （填序號）。

a．煤是復雜的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的變化屬于物理變化

c．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質

（2）以煤、空氣、水為原料還可以合成氨（NH3）。主要生產(chǎn)流程如下：

設備1中主要反應：① C + O2CO2； ② C + H2OCO + H2。為了保持爐溫，提高H2的產(chǎn)量，需要交替通入空氣和水蒸氣。

判斷：設備1中反應② （填“放出”或“吸收”）熱量。設備2中發(fā)生反應的化學方程式是 。