（1）實驗室中氧化銅與氫氣反應后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O與硫酸反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O�，F(xiàn)將10g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.6 g固體，則原混合物中單質銅的質量為__________g。

（2）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)其幾乎不反應；再向該混合物中加入Fe2(SO4)3，發(fā)現(xiàn)立即發(fā)生反應，但無沉淀產(chǎn)生；待反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)、結晶，所得濾渣循環(huán)使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

問題：

①方案1中的B儀器名稱是__________。

寫出方案1中的化學方程式____________________。

______________________________。

②方案2中甲物質是_______(填字母序號)。

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

A. X可能是Ba(OH)2 B. Y可能是HCl

C. Y中一定含有氫元素 D. 該反應為置換反應

A. 除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液

B. 除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸

C. 除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水

D. 除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾

（1）若測定值比實際值小，可能的原因有______。（填數(shù)字序號）

①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中

②裝置A中CO2未完全進入裝置B

③CO2氣流速度太快導致Ba(OH)2未完全吸收

④鹽酸未滴加過量

（2）為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有______（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶。

（3）實驗中，有時在裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，這樣做可以提高_____。

（4）為了減少實驗誤差，你還可以采取一項措施____________。

（5）準確稱取三份質量均為8.00g的樣品，進行了三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________________。

A．工業(yè)廢水．生活污水經(jīng)污水處理廠集中處理后再排放

B．農(nóng)業(yè)上為了提高糧食產(chǎn)量，解決糧食危機而大量使用農(nóng)藥和化肥

C．不隨意丟棄廢舊電池

D．大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林

A．O B．Zn C．N2 D．CO

A．過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的

B．過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構成的

C．過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的

D．過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的

A. H2SO4 B. AgNO3 C. Zn SO4 D. MgSO4

A. 物質A、B均為氧化物

B. 反應②屬于置換反應

C. 物質C可能是氧化銅

D. 物質B可以作植物營養(yǎng)劑

A．通常情況下，空氣中氧氣．氮氣的體積約比為1：4

B．空氣中氮氣的質量分數(shù)為78%

C．空氣中二氧化碳的體積只占0．03%，因此它的作用很小

D．空氣中含量最少的是稀有氣體