A. 干冰升華 B. 蠟燭燃燒 C. 硫酸銅晶體加熱 D. 生石灰放入水中

①能提供呼吸的單質______；②酸：________；③不含金屬元素的鹽：_________

⑵甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答問題：

④80 ℃時，甲物質的溶解度是______；

⑤t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，溶質質量分數(shù)不變的是______；

⑥若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是______。

請回答下列問題：

(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_________。

(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為(任寫一個)____________________。

(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是________________________。

(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5 g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1 g，則下列分析正確的是____。

A．精鹽的產率一定為98.04% B．精鹽的產率一定為102%

C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解

E．除雜過程中有NaCl生成

A．配制溶液時，只能用水作溶劑

B．配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度會下降

C．用濃硫酸配制稀硫酸時，應將水緩緩注入濃硫酸中

D．將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液

（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為 g。

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）。

A. NH3·H2O (氨水) B. MgCO3 C. MgO D. Mg(OH)2

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是 。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為 ， 。

（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學式）。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是 。

A．天然氣、加碘食鹽 B．液態(tài)氯化氫、碘酒

C．生理鹽水、水銀 D．澄清石灰水、液態(tài)氮

A. 干冰用作冷凍劑 B. 硫酸用于處理堿性廢液

C. 氧氣用于氣焊 D. 生石灰用作干燥劑

（1）寫出有關標號儀器的名稱a:

（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式為 。

C與B相比，其優(yōu)點是 。若用E裝置收集氧氣，則氣體從發(fā)生裝置產生的氧氣應從E的 （填“b”或“c”）端進入；若將E中裝滿水，則氧氣從 端進。

（3）實驗室用B裝置還可制取二氧化碳。若用E裝置收集二氧化碳，用來檢驗二氧化碳是否集滿的方法是 。若在E裝置中加入一定量澄清石灰水，則可用來檢驗二氧化碳，可看到的現(xiàn)象是 ，該反應的化學方程式為 。