（1）實(shí)驗(yàn)一中，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，當(dāng)觀察到__________時(shí)，進(jìn)行第二次稱量，指針位置保持不變。

（2）實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用化學(xué)方程式解釋其原因：__________。

（3）實(shí)驗(yàn)三中，稱量鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量后，點(diǎn)燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。反應(yīng)結(jié)束，將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量與第一次稱量時(shí)相同。

① 鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

② 該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其理由是____________________。

A．原子 B．元素

C．分子 D．單質(zhì)

資料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒個(gè)數(shù)比是1︰2︰4

Ⅱ．為確保只生成Fe3O4，需要通過(guò)調(diào)節(jié)O2的用量，來(lái)調(diào)控Fe（OH）2

與Fe（OH）3的質(zhì)量比

Ⅲ．第④步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變

（1）具有磁性的Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)電磁場(chǎng)作用下，能使墨粉形成字跡或圖案。這利用的是Fe3O4的_____（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。

（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比為_____（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。

A．人體缺鈣易患貧血 B．微量元素的攝入越多越好

C．人體缺鐵易患骨質(zhì)疏松癥 D．人體缺碘易患甲狀腺腫大

（1）生理鹽水常用于清洗傷口，其溶劑是_____。

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的高錳酸鉀溶液可用于水果消毒。配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%

的高錳酸鉀溶液，需要高錳酸鉀_____g。

（3）自熱飯盒中的加熱劑是分開(kāi)包裝的生石灰和水，使用時(shí)拉開(kāi)塑料膠條，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，放出熱量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

A．﹣2

B．﹣3

C．+1

D．+5

（1）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。

（2）100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量。

（3）多少克硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相當(dāng)？

（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g;

（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g.

（1）A物質(zhì)是

（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

A與E反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對(duì)圍屋發(fā)起進(jìn)攻，若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護(hù)“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。

①鐵 ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇

A．電解水的實(shí)驗(yàn)中，得到的氧氣與氫氣體積比為1：2

B．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，硬水屬于混合物，軟水屬于純凈物

C．過(guò)濾、吸附、蒸餾、消毒等都是常用的凈水方法，發(fā)生的變化都是物理變化

D．地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的