物質(zhì)變化需要在一定條件下進行，通過控制反應(yīng)條件可以控制化學反應(yīng)的快慢。下列做法為了控制化學反應(yīng)變慢的是

一定條件下，同一化學反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)成正比�，F(xiàn)用100g30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的

請分析下列兩組化學反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題。例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快。說明當其他條件一定時，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學反應(yīng)速率越快。
（1）氫氧化銅在常溫下不能分解，但在加熱條件下能發(fā)生分解。這一現(xiàn)象說明什么？
（2）在兩只裝有雙氧水的試管中，一只加入少量的二氧化錳粉末，另一只沒加。用帶火星的木條分別伸入兩只試管內(nèi)，木條在加入二氧化錳的試管中復燃，在另一只試管中無明顯現(xiàn)象。這一現(xiàn)象說明什么？
（3）綜上所述，你可初步歸納出影響化學變化速率的因素有哪些？

某同學在進行稀硫酸分別與A、B兩種金屬反應(yīng)的實驗時， 記錄了如下實驗數(shù)據(jù)： （提示：實驗前金屬表面的氧化膜均已除掉） 

通過近一年化學課的學習，我們知道，除了催化劑可 以改變化學反應(yīng)速率外，下列因素也會影響化學反應(yīng)的速 率，請分別說明有什么影響，并各舉一例加以論證。
(1)反應(yīng)物的濃度；
(2)反應(yīng)物的接觸面積；

結(jié)合下列事實，分析影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些：
⑴牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)。說明化學反應(yīng)的速率與       __________   有關(guān)；
⑵等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快。說明反應(yīng)的速率與   ________  有關(guān)；
⑶向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生。說明反應(yīng)的速率與  _________   有關(guān)；
⑷固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應(yīng)。說明反應(yīng)的速率與 _________    有關(guān)。

從微觀角度說明為什么在溶液中進行的化學反應(yīng)比較快？并舉例說明這一道理在實驗室或日常生活中的應(yīng)用．

從微觀角度說明為什么在溶液中進行的化學反應(yīng)比較快？并舉例說明這一道理在實驗室或日常生活中的應(yīng)用．

一定條件下，對同一反應(yīng)而言，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越大．現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸溶液中加入適量的：①氫氧化鈉②水③氧化鎂④硫酸鈉溶液