【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2和NH3；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是 ；

（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為 ；

（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為 ；

【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。

（4）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為 。

A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g

A．冰毒分子由三種元素組成 B．冰毒由26個原子構成

C．冰毒中碳元素的質量分數最高 D．冰毒的相對分子質量為149g

A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl KClO3 B．HNO3 NaOH HCl CuO

C．HCl Ca(OH)2 AgCl NO2 [ D．H2SO4 KNO3 NH4C1 CH4

（1）X= ；

（2）由圖中信息可知：氟元素的相對原子質量為 ，鈣元素的原子序數為 ；

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是 （填字母序號)；

（4）A微粒的化學性質與B、C、D中哪一種微粒的化學性質相似 (填序號)。

（1）寫出下列物質的化學式A______ __。

（2）B在通電條件下生成C和D的體積比為 ，該反應的類型為 。

（3）已知X3+與氖原子核外具有相同的電子層結構，則X與C在加熱條件下反應的

化學方程式為：_ __。

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用 (填標號)做氣體發(fā)生裝置，需要改進的是 ；若用裝置⑥凈化氣體，則氣體應從__ __(填“a”或“b”)端通入(濃硫酸具有吸水性)。

（2）實驗室制備CO2氣體的化學方程式為 。

（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體．為了收集較純凈的NO氣體，利用如圖儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將___________(填導管口字母)相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中________ _。

（4）Ⅰ裝置內裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要 （填儀器名稱），該氣體應從 (填“a”或“b”)進入Ⅰ中。如果裝置Ⅰ內水未裝滿留有空氣， (填“影響”或“不影響”)測量結果。

A．用鋅與稀鹽酸制氫氣：2Zn+2HCl==2ZnCl+H2 ↑

B．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量: S + O2 點燃 SO2

C．用一氧化碳作燃料: CO+O2 點燃 CO2

D．高溫煅燒石灰石制取二氧化碳: CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氨氣

A．分餾 B．催化 C．吸附 D．揮發(fā)