下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是( )

A.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸

C.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.一氧化碳還原一定質量的氧化銅

化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用語言，請用適當?shù)幕瘜W用語填空。

(1)由3個氧原子構成的單質分子：_______；

(2)兩個硝酸根離子：_________；

(3)氯酸鉀中氯元素的化合價：_________；

(4)氖氣：_________；

(5)三個五氧化二磷分子：_________。

生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識。

（1）鐵鍋用生鐵鑄造而成，生鐵屬于_____（填“金屬”或“有機合成”）材料。油鍋著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理_______。

（2）為了健康，國家衛(wèi)健委推廣選購和食用碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等。這些食鹽中含的“碘、鋅、鈣、硒”等是指______（填“原子”“離子”或“元素”）。

（3）某些食品包裝袋內常有“雙吸粉”，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗。下列屬于“雙吸粉”的物質是______（填序號）

①碳粉        ②鐵粉        ③生石灰 ④氯化鈣

（4）常用的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含維生素的是____。

（5）天然氣的主要成分為甲烷，當天然氣充分燃燒的的化學方程式為_______。

2019年諾貝爾化學獎三位得主研制出鋰離子電池，目前被廣泛應用于便攜電子設備和新能源汽車。如圖是鋰元素的原子結構示意圖及其在周期表中的相關信息。

(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)最外層電子，所形成的離子符號為______。

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為______，該反應的基本類型為________。

(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為____，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。

(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源。鋰離子電池具有的一個優(yōu)點是________。

我國是世界化肥第一生產(chǎn)大國和消費大國。以空氣和煤炭等為化工原料，可合成氨、尿素(CO(NH2)2)，主要生產(chǎn)工藝流程如下圖所示。回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____(填“物理”或“化學”)變化�？諝庵泻�量少量的稀有氣體，其化學性質極為_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。

(2)氫氣通過煤和水蒸氣在高溫時反應得到的合成氣(H2、CO)提取，制備合成氣前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_____，反應的基本類型為________。

(3)寫出合成塔①中合成氨的化學方程式為________。尿素屬于_____(填“氮”“鉀”“磷”或“復合”)肥。

(4)壓強為101kPa下，氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。氨水是氨氣的水溶液，貯存時氨水要注意_____。

(5)2019年全國節(jié)能宣傳周主題為“綠色發(fā)展，節(jié)能先行”。其中符合要求的___(填序號)

A 煙囪中排放出未經(jīng)處理的煙塵、廢水和廢氣

B 綜合采用煤的潔凈化技術

C 循環(huán)利用氮氣、氫氣和水

實驗室有一瓶白色固體，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的兩種或兩種以上組成。為確定其成分，某興趣小組同學進行了如下探究。

（初步探究）(1)原白色固體中一定有____，一定沒有____。寫出生成白色沉淀加入足量的稀鹽酸全部溶解，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為______。

(2)溶液M中的溶質一定有NaNO3，一定沒有______。

（再次探究）為確定原固體的成分，需對溶液M中的溶質進行進一步確認。

（提出猜想）溶液M中溶質的成分是什么？該小組提出如下四個猜想：

猜想I：NaNO3猜想II：NaNO3、Na2CO3

猜想III：NaNO3、NaCl 猜想IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl

（實驗與結論）

(3)取適量溶液M于試管中，滴加足量的稀硝酸，若有_____產(chǎn)生，則猜想I、III均不成立。

(4)取上述⑶所得溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，猜想____(填序號)成立。

（反思與評價）⑸若其它物質的存在對所檢驗的物質有干擾時，先將干擾物質轉化，再選擇加入____(填“少量”或“適量”)的試劑，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出正確的結論。

下圖是初中化學的常見四個基本實驗，據(jù)圖回答相關問題：

A B C D

(1)實驗A中兩支蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學性質是______。

(2)實驗B中，測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量____的質量，該實驗______(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。

(3)實驗D中，實驗室里用于制取一種常見氣體，化學方程式為____。

(4)實驗C中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時，停止加熱。

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑。某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究。

（實驗原理）測定C裝置中生成的BaCO 3 沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數(shù)。

（查閱資料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

（實驗裝置）

根據(jù)探究過程回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②_____。

（3）從C中過濾出BaCO3沉淀，所需的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒。

（4）只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，同樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，分析的原因是_______。

（5）為提高測定準確度，應采取必要措施，其中能達到目的的是____（填序號）。

①在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體

②放慢滴加鹽酸的速度

③在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g。則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_____ 。

根據(jù)《新型冠狀病毒肺炎診療快速指南》，阻抗傳染性疫情，必須依靠科學知識和措施。

(1)使用體積分數(shù)為75%醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒的效果最佳。因酒精(C2H5OH)易燃，使用時應小心。酒精中氫、氧元素質量比為____，充分燃燒的化學方程式為_____。

(2)環(huán)境消毒使用“84消毒液”，以次氯酸鈉(NaClO)為主要有效成分，具有腐蝕性，必須稀釋才可使用，應注意_____。次氯酸鈉中氯元素的化合價為____。

(3)空氣和地面消毒溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸(C2H4O3)溶液。過氧乙酸中氫元素的質量分數(shù)為_____(精確到0.1%)。某學校要配制0.5%的過氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的過氧乙酸溶液_____kg。使用時應戴手套，避免接觸皮膚。

我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”。我國某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉雜質，為了測定純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)有該樣品混合物14.4g，將其放入一潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出的氣體質量與滴加稀鹽酸質量的關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液存在的陽離子為 (填符號化學式)。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量為 g。

(3)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程,精確到0.1%)。