小馬同學(xué)對(duì)蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開(kāi)展了有關(guān)探究。過(guò)程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g／L）�！炯僭O(shè)二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，蛋殼的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)�！恳韵率切●R同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為多少克？計(jì)算過(guò)程如下：
解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x。 
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答：參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為3g。
（1）小馬的計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)多處錯(cuò)誤，請(qǐng)你列出其中的兩處錯(cuò)誤：
Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
（2）請(qǐng)你根據(jù)小馬的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

化學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)量固體的質(zhì)量。（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。）實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：

某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱來(lái)制取一定量的氧氣。將2g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到產(chǎn)生9.6g的氧氣后，便停止加熱，此時(shí)測(cè)得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。求：
（1）生成氯化鉀多少g？ （2）反應(yīng)前總的氯酸鉀的質(zhì)量是多少g？

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應(yīng)前混合物共15.5 g，反應(yīng)完全后剩余固體10.7 g，剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少？

小華同學(xué)為研究膽礬晶體加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：取2.50g膽礬晶體（CuSO₄·xH₂O）加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖到t₁℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄+xH₂O↑。
（1）計(jì)算膽礬晶體中x的值。（注：CuSO₄·xH₂O的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為：160+18x）
（2）升溫到t₂℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，通過(guò)計(jì)算預(yù)測(cè)其化學(xué)式。

現(xiàn)有一包含不溶于水雜質(zhì)的氯化鋇樣品.取104克樣品加入燒杯中，然后加入198克水中，使氯化鋇完全溶解，取出過(guò)濾雜質(zhì)，取50克濾液，加入到適量的硝酸銀溶液中，完全反應(yīng)后，生成沉淀14.35克.求
（1）50克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原氯化鋇樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

完成下列研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[研究方案] 先稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放人大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量。(學(xué)習(xí)小組同學(xué)事先查閱資料獲知， 二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變且在水中難溶。)
[解決問(wèn)題] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體混合物質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量？
             
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算步驟)

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40％的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過(guò)程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問(wèn)：

現(xiàn)有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，小明同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO₃)₂溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO₃沉淀，過(guò)濾后得到100克溶液，
求：（1）生成了CaCO₃沉淀的質(zhì)量；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。