某同學(xué)為了測定氯酸鉀樣品的純度。取樣2.5克與0.5克的二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（雜質(zhì)不反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

兩份等質(zhì)量的CaCO₃，一份與足量的鹽酸反應(yīng)，一份充分燃燒，它們所生成的CO₂的質(zhì)量是

初三（1）班學(xué)生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g。該班甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗。（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）
【實驗過程】
甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸M g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化。（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸N g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化。（如圖b）
兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系。（如圖c）

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

已知碳酸氫鈉與氫氧化鈉固體在加熱條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O，現(xiàn)將4.2g NaHCO₃固體與足量NaOH固體混合，加熱使其充分反應(yīng)。請問反應(yīng)后能生成多少克Na₂CO₃固體?

一定量的溶液中含有KOH和K₂CO₃兩種溶質(zhì)，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3℅的稀HCl，恰好完全反應(yīng)且溶液呈中性，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是

將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點火燃燒后，容器中的氣體為________(填純凈物”或“混合物”)；當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強_____(填“增大”、“減小”、 “不變”)。

實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃。取10g該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(OH)₂溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：