邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

A. 離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子

B. 氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

D. 點燃氫氣與氧氣的混合物可能爆炸，則點燃甲烷與氧氣的混合物也可能爆炸

收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的原因（　�。�

A. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

B. 鋁不易氧化

C. 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

D. 鋁不易發(fā)生化學反應

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（　�。�

A. A B. B C. C D. D

20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應的固體物質(zhì)（不含結晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到 50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．則下列說法中錯誤的是（　　）

A. 圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液

B. 圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C. 圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線

D. 圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

下列含2摩爾氧分子的是（　�。�

A. 6.02×1023個氧分子 B. 3.01×1023個氧分子

C. 1.204×1023個氧分子 D. 1.204×1024個氧分子

空氣、水、二氧化碳是我們熟悉的物質(zhì)，他們對人類生活有重要的影響，請回答下列問題。

（1）從元素存在的形態(tài)看，組成二氧化碳的元素是以_____態(tài)存在；從宏觀組成角度看，二氧化碳、水都含有_____元素；從分子、原子等微觀構成角度看，二氧化碳、水都是由_____構成的。

（2）鐵在空氣中銹蝕是由于鐵與空氣中的_____和水等發(fā)生的緩慢氧化反應，向空氣中過量排放二氧化碳會引起_____。

“卓筒井”是手工制鹽的活化石，是我國古代勞動人民勤勞、智慧的象征。其工藝流程包括下面五個步驟：鉆井→汲鹵→曬鹵→濾鹵→煎鹽。請回答下列問題：

（1）上述步驟中，_____與實驗室過濾的原理一樣，“煎鹽”和實驗室_____結晶的原理相同。

（2）“汲鹵”獲得鹵水主要成分是氯化鈉與氯化鉀，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大約為 7%～10%，“曬鹵”目的是_____；“煎鹽”得到的食鹽中含有氯化鉀，實驗室可用_____檢驗，操作方法是_____。

（3）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：40℃時，氯化鈉溶解度_____氯化鉀溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是_____；20℃時，100g 鹵水氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 9%，含氯化鉀 1.00g，蒸發(fā)掉水大于_____g，開始有氯化鈉析出。

化學興趣小組同學，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化銅、少量木炭粉） 回收銅，實驗流程設計如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）濾液 1 中加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式是_____，加入試劑 A 的作用是_____。

（3）按照實驗流程操作回收到的 Cu 不純的原因是_____。

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克．求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？

化學興趣小組用 X 氣體與氧化銅反應制取銅的實驗裝置如圖所示，請回答有關問題。

（1）實驗開始時，先通一會兒 X 氣體，再加熱的目的是_____。

（2）實驗進行一段時間后，A 玻璃管內(nèi)觀察到的黑色固體變紅色，B 干燥管中無明顯現(xiàn)象，C 中澄清石灰水變渾濁，則 X 氣體為_____；寫出 A 玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）若用氫氣與氧化銅反應，則 B 干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是_____；用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，你選擇的實驗裝置（填編號）與理由是_____。

（4）實驗過程中，X 氣體和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為 Cu2O）。如果要對反應后 A 處殘留固體的組成進行探究，則殘留固體可能的組成有_____種。