如圖所示為某同學用稀鹽酸測定一未知濃度的氫氧化鈉溶液的實驗，當恰好完全反應時他消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g．請你計算該溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

a．某�；瘜W興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：稱取一定質(zhì)量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小感應量為0.1g，假設蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，為了節(jié)省課堂實驗時間，一般應取少量，但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù)．
（1）試計算你稱取蛋殼的質(zhì)量至少為多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，請說明理由．
b．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是什么？
我解答______小題（請在橫線上填寫題號“a”或“b”，以確認你的選擇）．

某地為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術(shù)員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），測得生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算和判斷：
（1）參加反應的稀鹽酸質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）該廣告的真實性．

登山隊員常利用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源，氫化鈣和水接觸很快反應生成氫氣供燃燒之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．
（1）請問：登山隊員用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源的優(yōu)點有：______．
（2）請你計算：
①CaH₂中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？
②當?shù)巧疥爢T需用氫氣80g時，需用多少克CaH₂與水完全反應才能獲得？
③若氫化鈣固體中CaH₂的純度為90%，實際消耗不純的氫化鈣固體的質(zhì)量為多少？

（1）雙氧水（H₂O₂）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H₂O₂）中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是______；小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O₂．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質(zhì)量為______．
（2）某同學將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，則可產(chǎn)生氫氣______．

某化肥廠新生產(chǎn)一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質(zhì)量；（結(jié)果精確到0.1g）
（2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，近年來我國粗鋼產(chǎn)量一直在4億噸以上，居世界首位．
（1）凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是______；
（2）我國鋼鐵工業(yè)所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30%的稀硫酸恰好完全反應（假定雜質(zhì)不與稀硫酸反應），試求該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．凌云廠認為含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)達到40%以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？

某影樓所用272mL（密度為1.25g/cm³） 的顯影液中含有10%的硝酸銀，其溶液的質(zhì)量為______克．至少加入多少克鐵屑才能將硝酸銀溶液中的銀完全置換出來？

在電子工業(yè)上，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅，制造電路板．據(jù)報道，通常狀況下，銅與氯化鐵溶液反應轉(zhuǎn)化為氯化銅（氯化銅能溶于水）．
（1）請完成該反應的化學方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2______，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應．
（2）若把一塊銅板（足量）放入1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.25%的氯化鐵溶液中，充分反應，待反應停止后取出銅片（假設無其它反應發(fā)生，操作過程中無損耗）．
求：
①反應前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
②反應后所得溶液的質(zhì)量．

mol是表示物質(zhì)量的一種單位，1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量分別為23克、24克、27克．室溫時，向146克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中分別加入兩種金屬M、N，先加入0.1mol的金屬M，反應完畢后再加入0.2mol的金屬N，則下列四組所加入的兩種金屬，放出氣體總量最多的一組是（　�。�

選項	A	B	C	D
M	Na	Na	Al	Mg
N	Al	Mg	Na	Na

A．A

B．B

C．C

D．D