如圖所示是醫(yī)院常用的藥瓶和注射器，請你據(jù)圖回答：

（1）含有金屬材料的是______（寫一種即可，下同）。

（2）注射器洗凈后可以用于家庭小實驗，可以代替______儀器使用。

（3）鋼針一般用不銹鋼制造，主要是由于其不容易生銹，請你寫出生活中防止鐵制品生銹的方法（一條即可）______。

（4）請寫出工業(yè)煉鐵的主要反應原理的化學方程式（以一氧化碳還原氧化鐵為例）：______。

（5）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______（用化學方程式表示）。

（6）鋁的金屬活性比鐵強，請寫出鋁放入硫酸亞鐵溶液中反應的化學方程______。

（7）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______ （填化學式）；

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)的成分是______。

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題

（1）寫出圖中儀器a的名稱：___________。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為___________，該反應生成的二氧化碳中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的___________口（填“①”或“②”）通入。

通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為___________。

（4）實驗室需少量甲烷氣，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣的發(fā)生裝置應選用___________（填字母）裝置；收集甲烷氣可選用C或E裝置，由此推斷甲烷氣具有的物理性質(zhì)是：___________。

某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究。

（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象。請將三種金屬的元素符號填入下表：___________

（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為___________（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的。理由是___________。

②操作a、b的名稱都是___________。步驟 I中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

某興趣小組的同學為探究金屬的活動性、以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是___________。鋁與稀鹽酸剛接觸時無現(xiàn)象，一段時間后劇烈，鋁與稀鹽酸剛接觸時無現(xiàn)象其原因可能是___________。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？___________（填“可行”或“不可行”）。

a．試管①中現(xiàn)象是___________。

b．試管②中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬。經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗（圖3所示）。請回答：

a．推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是___________試管內(nèi)的銅片。（填“①”、“②”或“③”）

b．小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該補充實驗，如上圖4所示的實驗，其目的是___________。

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：

（提出問題）：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

（查閱資料）：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。

（猜想與假設）：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。

你認為___________同學的猜想是錯誤的，理由是___________。

（實驗探究）：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）___________。

（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是___________。

（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷___________同學猜想成立。

（4）請寫出C中黑色粉末變成紅色的化學方程式：_________

（反思與交流）：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是___________。

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)。

【設計并實驗】小組同學用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）

【收集證據(jù)】

（2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。

【得出結(jié)論】

（3）結(jié)論是 。

【評價與反思】

（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

請描述鋅與硫酸反應快慢的變化 ，并解釋第二分鐘以后變化的原因 。

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證 。

為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。

(1)生成氫氣的質(zhì)量為_______；

(2)計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________。

早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1、6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：

（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量；

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

下列變化中，發(fā)生了化學變化的是（ ）

A. 干冰升華 B. 糧食釀酒 C. 酒精揮發(fā) D. 冰雪融化