工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂

直流電

Mg+Cl₂↑，若生產(chǎn)240 kg金屬鎂，理論上需電解氯化鎂多少千克？

實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？

實驗室需用高錳酸鉀制取3.2g氧氣，寫出反應(yīng)的方程式并計算需高錳酸鉀的質(zhì)量是多少克？

取已部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體10.7克，溶于水制成飽和溶液，逐滴加入足量的飽和澄清石灰水使其完全反應(yīng)，然后過濾．將所得的固體經(jīng)洗滌、烘干后高溫灼燒至重量不再減少為止，得白色固體2.8克．計算這種碳酸鈉晶體的結(jié)晶水失去的百分率是多少？

有一包含有BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固體混合物40g．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將該固體全部倒入燒壞內(nèi)，再分次加入稀鹽酸，每次加50g，待每次充分反應(yīng)后通過精密儀器測定有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（g）	23.10	13.25	3.40	3.40
燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	87.80	135.60	183.40	233.40

請根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷和計算：
（1）原固體混合物中含BaSO₄______g．
（2）將恰好完全反應(yīng)后的那一次燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

小帆同學(xué)想測定銅鋅合金和銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只有一瓶稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為小帆同學(xué)在這樣的實驗條件下，能測定______合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）用其中一種合金粉末32.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.4g氣體．算一算，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100克．試計算：
（1）生成的沉淀的質(zhì)量為多少克？
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將硫酸鈉和硫酸銅的混合物21.8g放入100g水中，完全溶解后加入88g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀9.8g，．試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

把6.5g含雜質(zhì)的鋅放入足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后放出0.19g氫氣，則鋅中可能含有的雜質(zhì)為（只含有一種雜質(zhì)）（　�。�

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，地產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應(yīng)求．元明粉的主要成分為Na₂SO₄，廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)．下表為元明粉的主要質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：

質(zhì)量等級	特等品	一類一等品	二類一等品	二類合格品
Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)%≥	99.3	99.0	98.0	95.0

質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品質(zhì)量等級，進(jìn)行了下列實驗：稱取該樣品28.8g（雜質(zhì)為氯化鈉），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得沉淀46.6g．
（1）通過計算判斷該批產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪一級？
（2）求反應(yīng)中消耗20%的BaCl₂溶液質(zhì)量．
（3）求該實驗中所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．