人教版新課標化學教材九年級上冊（2012教育部審定）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末．向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．

【實驗結論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是______；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的______和______在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式______．
【實驗評價】
（1）設計實驗Ⅳ的目的是______；
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是______．
【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是______．
A．MnO₂只能作為氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
E．酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類．

過氧化氫制取氧氣時，若忘記加入二氧化錳，其結果是（　�。�

A．不產(chǎn)生氧氣	B．生成氧氣速率慢
C．產(chǎn)生氧氣質量減少	D．對反應無影響

依據(jù)所學的化學知識
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中主要以______（填：單質、化合物）形式存在．
（2）消滅柑橘害蟲的“波爾多液”是用熟石灰漿與硫酸銅溶液混合而成，該混合過程中反應的化學方程式為：______；把“波爾多液”噴射到柑橘上呈現(xiàn)的藍色斑點可以用廚房調料______洗凈．
（3）若裝白磷的儲罐起火，可以用水冷卻罐體、再用沙土圍堰填埋滅火．則白磷燃燒的化學方程式為：______；其滅火的原理是______．
（4）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．
①航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統(tǒng)、動力系統(tǒng)、輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和廢氣處理系統(tǒng)，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的______性，發(fā)生了______（填“物理變化”或“化學變化”）；笫二步，再用氫氧化鋰（LiOH）作吸收劑除去二氧化碳（氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化學性質），寫出該反應的化學方程式______．
②在太空艙里，NiFe₂O₄可用于促進宇航員呼出的CO₂轉化為O₂，而自身的質量及化學性質保持不變，你認為NiFe₂O₄在這一反應中是______．

有關催化劑的下列敘述中，正確的是（　　）

A．使用催化劑，能增大生成物的量

B．催化劑是不參加化學反應的

C．催化劑在化學反應前后，其質量和性質均不改變

D．在過氧化氫的分解反應中，二氧化錳加快了反應速率

為了探究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，在兩瓶同質量的H₂O₂溶液中分別加入同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶同體積O₂所需的時間．記錄如下：

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g MnO2	1g紅磚粉
時間	35s	152s

分析以上數(shù)據(jù)，你得出的結論是______，你認為“H₂O₂生成O₂的反應速率還與哪些因素有關”？（舉一例）例如：______．

下列說法中正確的是（　�。�

A．元素周期表中共有七個周期和十八個族

B．含有氧元素的化合物屬于氧化物

C．催化劑在反應前后質量和性質都不會改變

D．加碘食鹽中的“碘”指碘元素

諾貝爾化學獎的成果之一是對CO催化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應，這一過程可以表示為：①CO?CO_ad，②O₂?2O_ad，③CO_ad+O_ad→CO₂（式中標有ad的表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子），下列說法錯誤的是（　�。�

A．經(jīng)過過程①②③后，鉑的質量和化學性質都不變

B．只要達到著火點或者有催化劑鉑的存在，CO就能轉變成CO2

C．一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應是氧化還原反應，也屬于化合反應

D．一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應原理可應用于汽車尾氣處理，但不能治理酸雨危害

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜    想）
聯(lián)系生活事實或實驗現(xiàn)象進行猜想．

猜想依據(jù)	猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質量分數(shù)大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產(chǎn)生快慢	實驗結論
①	�！�溫	5% H2O2		幾乎無氣泡	MnO2加快了反應速率．
	�！�溫	5% H2O2	MnO2	較快
②	�！�溫	5% H2O2	MnO2	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
	熱水中	5% H2O2	MnO2	非�？�
③	常　溫	5% H2O2	MnO2	較快	溶液的質量分數(shù)越大，化學反應速率越_____．
	�！�溫	10% H2O2	MnO2	非常快
④	�！�溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
	常　溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢

（結    論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反    思）
（1）人體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式______
（2）實驗室用H₂SO₄溶液與足量Zn粒反應制取H₂，當反應進行一段時間后，放出氣泡會逐漸變慢，原因是______．

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：______，其中二氧化錳起______作用，該反應是______（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋅粒和稀硫酸反應：______；該反應基本類型屬于______反應．
（3）檢驗二氧化碳的原理：______．
（4）據(jù)英國《新科學家》雜志報道，氫動力汽車裝置中制氫氣的原理是硼（B）和水在高溫下反應，生成氫氧化硼[B（OH）₃]和氫氣：______．

用“增大”、“不變”、“低”、“降低”完成下列填空
（1）向稀硝酸銨溶液中加入適量硝酸銨晶體后，溶液的溫度______、溶液質量______．
（2）向稀的雙氧水中加入適量二氧化錳后，二氧化錳質量______，氧氣生成的速率______．
（3）煉鋼的主要目的是將生鐵中碳的含量______，多數(shù)合金的熔點比它的組成金屬的熔點要______．