請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母編號(hào)）：

A.聚乙烯；B.小蘇打；C.石灰石；D.濃硫酸；E.蛋白質(zhì)；F.肥皂水；G.硝酸鉀；H.硝酸銨；

（1）用于鑒別硬水軟水______；（2）用于食品包裝______；（3）用于發(fā)酵粉的主要成分______；

（4）溶于水能吸熱______；（5）工業(yè)煉鐵的原料之一______；（6）魚、蝦中富含______。

F； A； B； H； C； E 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的用途和性質(zhì)解答。聚乙烯可用于食品包裝；小蘇打可用于發(fā)酵粉；石灰石是工業(yè)煉鐵的原料之一；濃硫酸可用作干燥劑；魚、蝦中富含蛋白質(zhì)；肥皂水可用于鑒別硬水軟水；硝酸鉀可用作復(fù)合肥；硝酸銨溶于水溫度降低。（1）用于鑒別硬水軟水是肥皂水，故選F；（2）用于食品包裝的是聚乙烯，故選A；（3）用于發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，故選B；（4）溶于水能吸熱的是硝...

下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置

（1）寫出儀器名稱Ⅰ__________________，Ⅱ____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。若要較好地控制產(chǎn)生氫氣的速度，應(yīng)選用裝置__________（填編號(hào)）

（3）D裝置收集氫氣，操作的正確順序?yàn)開___________（填編號(hào)）。

a．將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c．當(dāng)氣體收集滿時(shí)，用毛玻璃片上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

（4）若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入

試管錐形瓶Cbaca 【解析】 （1）根據(jù)常見儀器解答；（2）根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)速率解答；（3）根據(jù)用排水法收集氣體的操作方法解答；（4）根據(jù)氫氣的密度比空氣小解答。（1）寫出儀器名稱Ⅰ試管，Ⅱ錐形瓶；（2）分液漏斗能控制液體的滴加速度，從而達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的。故應(yīng)選用裝置是C；（3）用排水法收集氣體時(shí)應(yīng)先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，再將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中，然后當(dāng)...

某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用為_______________________________；操作③的名稱是__________；

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5％的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能有_____________（填序號(hào)）

A．稱量使用的砝碼有缺損 B．精量時(shí)特鹽與砝碼放反了

C．量取水時(shí)仰視讀數(shù) D．裝瓶時(shí)，有少量溶液酒出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的一精鹽”又作了如下處理：

①生成白色沉淀的化學(xué)方程式________________________________________________；

②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________；

③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

研缽 攪拌加速溶解； 過濾； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去過量的NaOH 大于 【解析】（1）根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進(jìn)行分析；（2）根據(jù)玻璃棒在溶解過程中的作用，以及過濾可以將不溶物和可溶物分離進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）①根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀和氯化...

如圖是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）易溶物質(zhì)是______________，可溶物質(zhì)是_____________，

（2）30℃時(shí)，NaHCO3的溶解度是_________，該溫度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為__________

（3）下列說法正確的是_______________。

A.NH4Cl飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和NaCl溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

C.30℃，分別將10 gNaCl和10gNH4Cl配制成飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較多

D.40℃，分別將NaCl和NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，后者析出的晶體較多

NaC1和NH4C1； NaHCO3 10g， 1:11 BC 【解析】（1）根據(jù)常溫下溶解度大于10g的易溶物質(zhì)，溶解度在1--10之間是可溶物質(zhì)解答；（2）根據(jù)溶解度曲線分析解答；根據(jù)計(jì)算解答；（3）A、根據(jù)溫度不確定分析解答；B、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑解答；C、根據(jù)30℃時(shí)NaCl和NH4Cl的溶解度分析解答；D、根據(jù)溶液的質(zhì)量分析解答。（1）在20℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是...

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)物生成物均已給出），A為某種含硫礦物的主要成分且A中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。B、D、F、G是氧化物。C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色。

（1）A的化學(xué)式為_________________；

（2）G的化學(xué)式為_________________；

（3）E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

Cu2S SO3 Cu +2H2SO4(濃）==CuSO4+ H2O+SO2↑ CuSO4 +2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】B在二氧化錳的催化下分解生成C和D，且B、D是氧化物，C是單質(zhì)，故B是過氧化氫，D是水，C是氧氣。由I的溶液呈藍(lán)色可知，I中含有銅元素，而I中的銅元素應(yīng)來自于A，而A為某種含硫礦物的主要成分且A中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，故A是Cu2S；Cu2S...

實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過程如圖1，幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是_______

A．緩慢通入Cl2、O2 B．?dāng)嚢铦{料 C．控制合適的溫度

（2）若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是____________（填序號(hào)）

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①由 KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度為________℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水加熱至有大量固體析出，用熱過濾裝置，過濾，并用冰水洗滌濾渣2~3次，在低溫下干燥得KClO4固體。

②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長(zhǎng)，其原因是________________________；

③用冰水洗滌濾渣的目的是_______________________________________________________；

2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止產(chǎn)物中含有較多KNO3雜質(zhì) 400 防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗 減少晶體損耗 【解析】（1）根據(jù)Ca(OH)2溶液與Cl2、O2在常溫下反應(yīng)生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根據(jù)為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可緩慢通入Cl2、O2或攪拌漿料或控制合適的溫度解答；（2）根據(jù)過濾操作失誤的原因是漏斗中液面高于濾紙邊緣...

碳、硫的含量影響鋼鐵性能、某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒生成兩種氧化物，其中一種是固體，固體產(chǎn)物中Fe、O元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。灼燒的反應(yīng)方程式為_________；

（2）鋼樣灼燒生成的氣體是___________和___________，檢驗(yàn)前者需要的試劑是_______________，檢驗(yàn)后者需要的試劑是_____________________；

（3）取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用適量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈現(xiàn)酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好將吸收液中和至中性；另取10.00鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），堿石灰增重0.614g。

①用1％H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________________；

②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_______________。

Fe3O4，3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2 SO2， CO2， 高錳酸鉀溶液， 澄清石灰水 H2O2＋SO2==H2SO4 0.32％； 1.5％ 【解析】（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，計(jì)算物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式；（2）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳...

化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活及環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

（1）我省啟動(dòng)保衛(wèi)碧水藍(lán)天的“263“行動(dòng)，減少煤炭消費(fèi)總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w是__________；嚴(yán)格整治畜禽養(yǎng)殖場(chǎng)污染，主要是為減少_________和P等元素及化學(xué)需氧量對(duì)水體的污染。

（2）目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出脈素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下，反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）三硅酸鎂 Mg2Si3O8·nH2O具有治療胃酸過多的作用，寫出其與酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

SO2 N（氮） 6NO+4NH3 5N2＋6H2O Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===2MgCl2 +3SiO2·H2O+(n-1)H2O 【解析】（1）根據(jù)造成酸雨的原因以及造成水體污染的主要原因來分析；（2）（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（1）二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w；嚴(yán)格整治畜禽養(yǎng)殖場(chǎng)污染，主要是為減少氮元素與磷元素及化學(xué)需氧量對(duì)水體的污染...

創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步。

（1）堿式碳酸鋁鎂［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸藥，也常用于制作阻燃材料其化學(xué)式中的a、b、c、d需滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________________________________。

（2）城市建沒需要大量的鋼材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃屬于_______________材料，鋼筋混凝土屬于_____________________材料。

（3）納米TiO2是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可將其制成環(huán)保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用產(chǎn)生的活性氧（O3）和雨水使空氣中的SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，并吸附在催化劑表面，從而改善城市空氣質(zhì)量。寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

3a＋2b＝c＋2d 無機(jī)非金屬 復(fù)合 3SO2+O3+3H2O 3H2SO4 【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系；（2）根據(jù)常見建筑材料類型解答；（3）根據(jù)二氧化硫與臭氧、水在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸解答。（1）化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以（+3×a）+（+2×b）+（-1×c）+（-2×d）=0，所以得3a＋2b＝c＋2d；（2）...

下列涉及到化學(xué)變化的是(  )

A. 太陽能供熱 B. 玉石雕刻 C. 葡萄釀酒 D. 風(fēng)力發(fā)電

C 【解析】A.太陽能供熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，無新物質(zhì)生成,故發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤； B、玉石雕刻過程中無新物質(zhì)生成，知識(shí)物質(zhì)形狀的改變，錯(cuò)誤；C、葡萄釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，正確；D、風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，無新物質(zhì)生成,發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤。故選A。