如圖所示實驗操作正確的是（　　）

A. 過濾 B. 稱取氯化鈉

C. 稀釋濃硫酸 D. 測溶液的pH

C 【解析】A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，錯誤；B、托盤天平使用時應(yīng)左盤放物體，右盤放砝碼，圖中放反了，錯誤；C、稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，正確；D、測pH值的方法：將pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，而不...

下列有關(guān)微粒的說法正確的是

A. 分子可以再分，而原子不能再分 B. 分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

C. 原子失去電子變成陰離子 D. 分子大，原子小

B 【解析】A、在化學反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，脫離化學變化，原子仍可再分為原子核和核外電子，錯誤； B、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子和離子，所以分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，正確；C、失去電子帶正電荷，屬于陽離子，錯誤；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，錯誤。故選B。

維生素是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學式為C28H44O。下列說法正確的是

A. 維生素D2中含有73個原子               B. 維生素D2中C、H、O元素質(zhì)量比為28:44:1

C. 維生素D2的相對分子質(zhì)量是396g D. 維生素D2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D 【解析】A、維生素D2是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，錯誤； B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×28）：（1×44）：16=84：11：4，錯誤；C、相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，錯誤； D、可得維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×28）：（1×44）：...

下列對于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A. 紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧并發(fā)出藍光

B. 氧化銅與鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)樗{綠色，加水后，逐漸變?yōu)樗{色

C. 電解水時正負極產(chǎn)生氣體體積比是2∶1

D. 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰

B 【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液濃度大時為藍綠色，加水后，濃度變小逐漸變?yōu)樗{色，正確；C、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，錯誤；D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，錯誤。故選B。

邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 堿溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是堿溶液

B. 有機化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機化合物

C. Mg、Al等氫前金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，則Na也能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2

D. 中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C 【解析】A、堿性溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液是堿性溶液，不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液，錯誤； B、有機物都含碳元素，但是含碳元素的化合物不都是有機物，例如一氧化碳中含有碳元素，但是不是有機物，錯誤； C、Mg、Al等氫前金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，鈉元素屬于氫前面的金屬，則Na也能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，正確；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，那么有鹽和水生成的反應(yīng)不一...

科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置．下面是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A. 化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

B. 該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3∶4

D. W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%

B 【解析】A、由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，正確； B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在催化劑和高溫條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷，反應(yīng)的方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，錯誤； C、由方程式可知，參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4，正確...

下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

①P →P2O5 ②SO2 →Na2SO3 ③Fe2O3→FeCl2 ④CH4→C

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④

A 【解析】①、P→P2O5，可以通過磷在氧氣中燃燒實現(xiàn)，正確；②、SO2→Na2SO3，可以通過二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實現(xiàn)，正確；③、Fe2O3→FeCl2，可以通過氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水反應(yīng)，而不能生成氯化亞鐵，錯誤；④、CH4→C，可以通過甲烷受熱裂解生成碳，正確。故選A。

下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42-、NH4+ B. K+、Cu2+、NO3-

C. Cl-、Na+、CO32- D. Ca2+、CO32-、Na+

C 【解析】A、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，NH4+和溶液中的OH-結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，錯誤；B、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+和溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-，四者之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中共存，正確；D、Ca2+、CO32-在溶液中結(jié)合生成碳酸...

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是

A. O2(H2O)—用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3)—降溫結(jié)晶

C. CaCO3粉末(Na2CO3)—加水過濾 D. KCl溶液(K2CO3)—加適量鹽酸

B 【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去O2中的H2O，用生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO + H2O ="==" Ca(OH)2，可除去，正確，B、除去NaCl溶液中的KNO3，由于NaCl的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶，錯誤，C、除去CaCO3粉末中Na2CO3，由于CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故加水過濾即可除去，正確，...

向盛有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A. 濾渣中一定有Fe、Zn B. 濾渣中可能有Ag、Cu

C. 濾液中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2 D. 濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3) 2

C 【解析】充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。則： A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，錯誤； B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，錯誤；C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部...