草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產物。下列關于草酸的說法正確的是( )

A. 草酸中氫、碳、氧三種元素的質量比為1:1:2

B. 1個草酸分子中含有1個氫分子、2個碳原子和2個氧分子

C. 180g草酸中氧元素的質量是128g

D. 草酸中所含碳元素的質量分數為×100%

C 【解析】草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產物。A、草酸中氫、碳、氧三種元素的質量比為2∶12×2∶16×4＝1:12:32，故A錯誤；B、1個草酸分子中含有2個氫原子、2個碳原子和4個氧原子，故B錯誤；C、180g草酸中氧元素的質量是180g × ×100％＝128g，故C正確；D、草酸中所含碳元素的質量分數為 ×100％＝26.7％，故D錯誤。 點睛∶化學式的意義∶⑴...

璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶體�？茖W家通過一個極其微小的“噴嘴”向外“噴射”水分子，并迅速使水分子冷卻、積聚，當達到一定數目時，可形成極其微小的水分子晶體，下列說法中正確的是( )

A. 氫、氧兩種元素只能組成水

B. 單個水分子可以形成水分子晶體

C. 水分子晶體中的水分子不再運動

D. 液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小投有發(fā)生變化

D 【解析】A、氫、氧兩種元素不是只能組成水，還可以組成過氧化氫，故A錯誤；B、單個水分子不可以形成水分子晶體，水分子晶體是由多個水分子形成的，故B錯誤；C、水分子晶體中的水分子仍在運動，故C錯誤；D、液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小沒有發(fā)生變化，只是分子間隔發(fā)生了變化，故D正確。 點睛∶構成物質的微粒永不停息的做無規(guī)則運動，物質狀態(tài)的變化只是構成物質微粒間隔變化的結果。

我國已經全面進入高鐵時代,為適應提速要求，需要把短軌焊接成長軌,常用如下反應 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接鐵軌，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行,方便野外操作,下列說法不正確的是

A. 該反應方程式中的X 為3 B. Al2O3 屬于氧化物

C. 該反應為置換反應 D. 該反應會放出大量的熱

A 【解析】A、該反應的化學方程式是：2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3， X是2，錯誤；B、Fe2O3中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，正確；C、反應物中鋁是單質，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質，滿足置換反應的定義，正確；D、據題意可知，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，該反應是放熱反應，正確。故選A。

下列實驗方法一定能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗方法
A	檢驗一瓶氣體是否為CO2	將燃著的木條伸入瓶中
B	鑒別H2和CH4	分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C	鑒別石灰石和燒堿	加入適量的稀鹽酸
D	比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性	將Zn和Cu分別放入AgNO3溶液中

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】試題分析：檢驗一瓶氣體是否為CO2不能用燃著的木條，因為熄滅可能是氮氣等；鑒別H2和CH4，不能分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，因為都會有水珠產生；鑒別石灰水和NaOH溶液，不能加入適量的稀鹽酸，因為都沒有現象。故選D.

右圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出

C．a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和

D．a2℃時，乙飽和溶液的質量分數為20%

C 【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，乙中有固體析出，甲中沒有，錯誤；C、溶解度曲線上的點對于的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶液的溶質質量分數= ...

(1)如圖是教室里的磁性黑板和黑板擦。屬于金屬材料的是__________(填編號，一種即可，下同)：屬于有機合成材料的是__________。

(2)黑板邊框由鋁合金制成，其優(yōu)點是較硬、質輕且________________，用化學方程式表示其表面形成氧化物的反應原理：________________。

(3)黑板的變遷過程：木制黑板→刷漆黑板→磁性黑板。由此，你對化學與人類生活的關系有何感想？ ____________________________

① ③或④ 耐腐蝕 4Al+3O2= 2Al2O3 化學使我們的生活越來越好（合理即可） 【解析】(1)教室里的磁性黑板和黑板擦。屬于金屬材料的是①鋁合金，金屬材料包括金屬和合金；屬于有機合成材料的是③晴綸或④塑料，合成材料包括橡膠，塑料和合成纖維。2)黑板邊框由鋁合金制成，其優(yōu)點是較硬、質輕且耐腐蝕，這些都是鋁合金的特點，化學方程式表示其表面形成氧化物的反應原理：4Al+3O2= 2Al2...

實驗室中可用如圖裝置制取氣體，請據圖回答下列問題：

(1)圖中儀器①的名稱為____________，使用儀器①的優(yōu)點是_________。

(2)實驗室用裝置甲制取氧氣的化學反應方程式為___________________。

(3)裝置乙的主要作用是________，該過程中氣體應從_____(填字母編號，下同)端通入。

(4)若用裝置丙收集二氧化碳氣體，則應該從_________端通入。

分液漏斗 可以控制反應的速率 2H2O2 2H2O +O2↑ 干燥 b e 【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)圖中儀器①的名稱為分液漏斗，帶有活塞，長頸漏斗沒有活塞，使用儀器①的優(yōu)點是可以控制反應的速率，通過控制藥品來控制反應速率。(2)實驗室用裝置甲制取氧氣的化學反應方程式為2H2O2 2H2O +O2↑，固體與液體反應不需加熱制取氣體。(3)裝置乙的主要作用是干燥，濃硫酸具有吸水性...

隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)的處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ均為____操作，此操作中玻璃棒的作用是_____，若得到的硫酸鐵溶液有渾濁，原因可能是__________。

(2)步驟③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的_________________。

(3)請寫出步驟②所發(fā)生反應的化學方程式：____________________。

(4)寫出所得紅色固體的一種用途：_____________________________。

過濾 引流 濾紙破損 復分解反應 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 煉鐵 【解析】對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)的處理及綜合利用。稀硫酸與鐵、氧化鐵反應分別生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，與銅、二氧化硅不反應；硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；氫氧化鐵加熱生成氧化鐵紅色固體。(1)Ⅰ、Ⅱ均為過濾，過濾是把不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法...

實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答：

【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是：______，同時測定反應后溶液的pH＝2，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應。

【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應乙同學進行了實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發(fā)現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。

丙同學對此產生質疑，并利用實驗后的物質繼續(xù)探究：

丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH＝12，說明上層清液中的溶質是_______導致上清液的pH＝12。

【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是________________。

【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液進行實驗，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反應的現象是_____________。

【拓展】實驗探究一、二中，反應均涉及到的化學方程式是_____________。

溶液由紅色變?yōu)闊o色 NaOH NaOH溶液過量，而加入的HCl的量太少 藍色沉淀逐漸消失 HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 【解析】根據所學知識和題中信息知，【探究實驗一】實驗一，能觀察到的明顯現象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，酚酞試液遇堿變紅，遇酸不變色。同時測定反應后溶液的pH＝2，酸過量，溶液呈酸性，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應�！咎骄繉嶒灦�】實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發(fā)...

某化學實驗小組對 “影響石灰石與鹽酸反應速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。

[進行實驗]室溫下，選用20mL不同溶質質量分數的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗(固定夾持儀器略去)。

(1)石灰石與鹽酸反應的化學方程式為___________________。

(2)按如圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是____。

開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_____________(填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

[處理數據](3)實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數據如表所示：

實驗 編號	鹽酸的溶質質量分數 (均取20mL)	石灰石固體形狀 (均取1g)	二氧化碳的體積/mL (均收集前30s的氣體)
a	4%	顆粒	64.0
b	4%	塊狀	40.4
c	6%	顆粒	98.2
d	6%	塊狀	65.3

①要比較不同溶質質量分數的鹽酸對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是_______(寫一組)，由此可得到的結論是_______________。

②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結論是_____________。

(4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應的時間的一組實驗數據(每間隔4s讀數一次)：

時間/s		4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
氣體體積/mL		16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

從上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變____，其主要原因是___。

(5)你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有____，請設計實驗方案驗證你的猜想：____

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 連接好儀器，拉動注射器活塞，然后松開手，若注射器活塞回到原點說明氣密性良好。 快速 ac或bd 鹽酸多質量分數越大，反應速率越快 石灰石顆粒越小，反應速率越快 變慢 鹽酸的量的減少 石灰石的純度 取不同地區(qū)的石灰石，保持顆粒大小以及質量相同，加入相同的鹽酸，記錄生成相同的二氧化碳體積所需時間，純度越大，速率越快。（其他合理即可） 【解析】對...