下列反應屬于復分解反應的是（   ）

A. CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B. CaO+H2O====Ca(OH)2

C. KOH+HNO3====KNO3+H2O D. Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

C 【解析】由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應的條件是生成沉淀或氣體或水。A. CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O ，不是相互交換，不是復分解反應； B. CaO+H2O====Ca(OH)2不是相互交換，不是復分解反應；C. KOH+HNO3====KNO3+H2O，是兩種化合物相互交換生成兩種新的化合物，是復分解反應； D. Mg+2HC...

下列說法中不正確的是

A. 塑料、纖維、橡膠都屬于有機合成材料

B. 當人體缺乏維生素C時，會引起壞血病

C. 生活中通過煮沸可以降低水的硬度

D. 使用一些新型的、可降解的塑料是解決“白色污染”的有效措施之一

A 【解析】A．塑料屬于有機合成材料，纖維有天然纖維和合成纖維，橡膠也有天然橡膠和合成橡膠，錯誤；B．當人體缺乏維生素C時，會引起壞血病，正確；C．硬水被加熱后，可溶性的鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，鈣鎂離子從水中沉淀下來，從而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性鈣鎂化合物分解，而降低水的硬度，正確；D．使用一些新型的、可降解的塑料是解決“白色污染”的有效措施之一，正確。故選A。...

分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是

A．堿溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液

B．酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D 【解析】A．堿溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，其溶液pH大于7；B．酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水但不是中和反應；C．離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子一定是離子，如質(zhì)子、電子；D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)；選D

現(xiàn)有指定化合價的幾種元素：請選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學式：

(1)一種難溶于水的堿____；

(2)一種酸____；

(3)一種復合肥料____；

(4)原子個數(shù)比為1∶1的氧化物____；

Cu(OH)2 HNO 3 KNO3 CuO 【解析】試題分析：化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為0 。 （1）堿是由氫氧根離子與金屬離子構(gòu)成的，難溶于堿是氫氧化銅：Cu(OH)2； （2）酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，故是硝酸：HNO3； （3）復合肥是含有N、P、K三種元素中兩種元素或兩種以上的屬復合肥，故硝酸鉀屬復合肥：KNO3； （4...

化學與日常生活密切相關(guān)。

（1）廚房清潔劑呈堿性，其pH（填“＞”“＝”“＜”）______7，能使無色酚酞溶液變______色，加水后pH變（變“大”或“小”）_______。

（2）潔廁靈的有效成分是鹽酸，用它除鐵銹的化學方程式為_____________，廚房清潔劑和潔廁靈混合會失效的原因是_______________。

> 紅 小 Fe2O3+6HCl====2FeCl3 +3H2O 酸堿會發(fā)生中和反應 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。（1）廚房清潔劑呈堿性，其pH＞7，能使無色酚酞溶液變紅色，加水后，堿性變?nèi)�，pH變��；（2）鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl = ...

如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖．請回答：

①t1℃時，溶解度相等的兩種物質(zhì)是________．

②B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A，要除去A得到較純的B物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是________．

③如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，乙試管內(nèi)的溶液為________溶液(填“飽和”或“不飽和”)．

A、C 蒸發(fā)結(jié)晶 有晶體析出 不飽和 【解析】①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度相等的兩種物質(zhì)是A、C；②B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，所以B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A，要除去A得到較純的B物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；③在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，溶液溫度降低，所以甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出，乙試管內(nèi)的溶液為不飽和溶液。

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）固體C的化學式為___________。

（2）在混合物A中，共含有_______種物質(zhì)。

（3）氣體E的氣味是_________________________。

（4）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）____________。

（5）寫出實驗過程②中生成氣體E所發(fā)生反應的化學方程式：____________。

Cu 4 刺激性氣味 Na+ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 【解析】加鹽酸后，有藍色溶液，說明混合物A中有硫酸銅；不溶于酸的固體C應為銅；氣體B能使澄清石灰水變渾濁，說明B是二氧化碳，證明混合物A中有碳酸鈣；能使紫色石蕊試液變藍的氣體是氨氣，和堿反應生成氨氣的物質(zhì)是銨鹽。加入氫氧化鈉溶液后生產(chǎn)使紫色石蕊試液變藍的氣體，證明混合物A中有硝酸銨。（1）固體C的化學式...

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題。

(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_____________。

(2)實驗室用一種純凈物制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____，在加入藥品前，應先___，反應的化學方程式是__________________。

(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放___________（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從______端進入（填“b”或“c”）。若用C裝置也可以制取二氧化碳或氫氣，該裝置的優(yōu)點是________________。

長頸漏斗 A 檢查裝置的氣密性 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 濃硫酸、 b、 便于控制反應的發(fā)生和停止 【解析】(1)儀器的名稱：a：長頸漏斗；(2)實驗室制取氧氣常用的方法有：高錳酸鉀法、氯酸鉀法、過氧化氫法，其中高錳酸鉀法反應前所用物質(zhì)只有一種物質(zhì)，是純凈物，選用的發(fā)生裝置是固固加熱型裝置A，在加入藥品前，...

在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是______；②是CaCl2。

（2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加________	________________	猜想①正確

則碳酸鈉溶液與M溶液反應的方程式為_____________________。

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？

（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：__________；猜想三：NaOH。

（2）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無氣體產(chǎn)生	猜想一不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？________，理由是_________________。

（3）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液	__________________	猜想三成立

Ca(OH)2 酚酞試液； 酚酞變紅, Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH NaOH、Ca(OH)2 不正確； 稀HCl太少，先與NaOH反應 Na2CO3； A、B試管中都無明顯現(xiàn)象 【解析】探究一： （1）【提出猜想】①由名稱可猜想溶質(zhì)為氫氧化鈣或氯化鈣；【實驗驗證】氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；取少量M溶液于試管中，向...

取100g一定質(zhì)量分數(shù)的Ba(OH)2溶液于燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液．實驗過程中，溶液的pH與加入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 反應的方程式為：Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O）

6.48% 【解析】由圖可知，剛好完全反應時，所用硫酸溶液的質(zhì)量為19.6g, 設Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O 171 98 100gx 19.6g×20% x=6.48% 答：Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.48%