今有四種粒子的結(jié)構示意圖，下列說法正確的是

A．它們表示四種元素

B．①表示的是稀有氣體元素

C．③④表示的是陽離子

D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C 【解析】 試題分析：A、它們表示四種不同的元素，說法錯誤，圖②表示鎂原子；圖④表示鎂離子，其質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故錯誤；B、圖①表示氧離子，屬于非金屬元素，故錯誤；C、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，都表示陽離子，正確；D、②表示的元素在化合物中通常顯+1價，說法錯誤，化合價與該原子得失電子的數(shù)目相等，失去2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構，應為﹣2價，故錯誤，故選C。

試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是

A．鐵銹銹漬

B．用碳粉還原氧化銅后附著的紅色固體

C．長時間盛放石灰水留下的白色固體

D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應后留下的藍色固體

B 【解析】A、銹斑的主要成分是氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵， B碳粉還原氧化銅實驗留下的紅色固體是金屬銅，銅不能與鹽酸反應，不能被洗掉， C、長時間盛放石灰水的試劑瓶壁上留下的白色固體是碳酸鈣，能與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，． D、氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與鹽酸反應生成可溶的氯化銅和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化銅，． ...

下列有關物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用肥皂水區(qū)分硬水和蒸餾水

B．用水區(qū)分氯化鈉和氫氧化鈉兩種固體

C．用石蕊試液區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液

D．用聞氣味的方法區(qū)分一氧化碳和二氧化碳兩種氣體

D 【解析】A、硬水與肥皂水混合有大量的浮渣產(chǎn)生，與蒸餾水混合有大量的泡沫產(chǎn)生，故使用肥皂水可以鑒別，故A對 B、氯化鈉溶于水沒有變化，氫氧化鈉溶于水放熱，所以可以區(qū)分，故B對； C、石蕊遇硫酸變紅，遇氫氧化鈉變藍，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故C對 D、一氧化碳和二氧化碳都是無味的氣體，聞氣味無法鑒別，故D錯誤

對物質(zhì)進行分類是學習化學的一種方法。下列物質(zhì)中與另外三種不屬于同一類別的是

A．液氧 B．干冰   C．蒸餾水 D．生石灰

A 【解析】分析：干冰（CO2）、蒸餾水（H2O）、生石灰（CaO）都是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；液氧是一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)． 解答：【解析】 A、液氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； B、干冰是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物； C、蒸餾水是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物； D、生石灰是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物． 故選A． ...

下列說法中正確的是

A．氫氧化銅可使無色酚酞溶液變紅

B．向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小

C．在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小

D．向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對河流的污染

D 【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅． B當溶液的pH小于7時，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時，溶液的pH升高． C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大 D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進行中和． 故選D

下列關于鐵和鐵的化合物所表示反應的化學方程式，符合事實的是

A．4Fe + 3O22Fe2O3

B．Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

C．Fe + ZnSO4 === FeSO4 + Zn

D．2Fe(OH)3+ 4HCl === 2FeCl2 + 6H2O

B 【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵 B、鐵和稀硫酸反應時，體現(xiàn)金屬活動順序，反應中顯示+2價，故正確 C、鐵的活動性比鋅弱，故不能與硫酸鋅反應，故C錯誤； D、氫氧化鐵的化學式是Fe(OH)2，故D錯誤

下列各組物質(zhì)在常溫下混合，不能發(fā)生反應的是

A．氯化鈣和碳酸 B．生石灰和水

C．氧化銅和稀硫酸 D．氫氧化銅和鹽酸

A 【解析】A碳酸是弱酸，不能反應生成強酸 B生石灰的成分為氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣 C氧化銅可以硫酸反應生成硫酸銅和水． D氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水 故選A

將200 g l0％的氯化鈉溶液變成20％的溶液，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為

A．10g B．20g C． 50g D．100g

D 【解析】由于在蒸發(fā)溶劑的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x． 200g×10% 200g-x =20% x=100g 故選D

下列反應屬于分解反應的是

A．鋁投入稀鹽酸中 B．燒堿投入稀硝酸中

C．氫氣在氧氣中燃燒 D．雙氧水滴入二氧化錳中

D 【解析】分解反應，化學變化的基本類型之一，指一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，簡單概括為“一變多”，其反應的基本形式為：A→B+C．故選D

往AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后溶液中一定不存在金屬離子是

A．Cu2+　Ag+ B．Ag+ Cu2+ Fe2+

C．Fe2+ Na+　　　　　　　　　　 　　 D．Ag+ Cu2+ Fe2+ Na+

A 【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的混合溶液中加入過量的鐵粉，溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部發(fā)生反應而轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（NO3）2，而不和溶液中的NaNO3發(fā)生反應．充分反應后溶液為NaNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，溶液中含有的大量金屬離子為 Fe2+ Na+．不存在Cu2+ Ag+，故選A