人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 無(wú)法用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體

B. 用水澆滅著火的紙箱，其原理是移除了可燃物

C. 天然水經(jīng)過(guò)自然沉降、過(guò)濾、吸附，即得純水

D. 使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污

D 【解析】A、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱，溫度分別降低、升高，可以鑒別，錯(cuò)誤；B、用水澆滅著火的紙箱，其原理是使溫度降到著火點(diǎn)以下，錯(cuò)誤； C、天然水經(jīng)過(guò)自然沉降、過(guò)濾、吸附，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能得到純水，錯(cuò)誤；D、洗滌劑具有乳化作用，使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污，正確。故選D。

下列4個(gè)圖像中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，硫酸鈉的質(zhì)量不再增大，正確；B、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片，溶液質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再增多，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后固體中錳前后元素的質(zhì)量不變，但反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中錳元素的質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，固體中錳元素的質(zhì)量不再改變，錯(cuò)誤；D、在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中，...

“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量．流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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A. 反應(yīng)①化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X為H2O

B. 整個(gè)流程提高了能量的利用率

C. 圖中有機(jī)物一定不含氧元素

D. 氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)①中起催化作用

C 【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，硫原子都是8個(gè)，反應(yīng)后氧原子是32個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是32個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)后氫原子是4個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中，因此X為H2O，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應(yīng)，提高了能量的利用率，該選項(xiàng)說(shuō)法...

化學(xué)就在身邊，我們的衣、食、住、行都離不開(kāi)它。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)媽媽買(mǎi)了一件羊毛上衣，小紅懷疑衣服面料成分是合成纖維，她采用的鑒別方法是______。

(2)媽媽為小紅準(zhǔn)備了米飯、紅燒肉、高鈣牛奶，請(qǐng)從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度考慮，媽媽還應(yīng)增加____________或水果以補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)素_______(填字母)。

A.糖類(lèi) B.蛋白質(zhì) C.油脂 D.維生素

(3)細(xì)心的小紅發(fā)現(xiàn)鋁制門(mén)窗比較耐腐蝕，主要原因是______(用文字?jǐn)⑹?。小紅還發(fā)現(xiàn)新買(mǎi)的家具帶有異味，于是在室內(nèi)放了幾個(gè)活性炭包以達(dá)到除去異味的目的，這是利用了活性炭的______性。

(4)近幾年，由于汽車(chē)數(shù)量急劇增加、工業(yè)快速發(fā)展等因素，致使化石燃料大量使用，對(duì)環(huán)境的影響也日益凸顯。小紅查閱資料后獲知:科學(xué)家在積極尋找潔凈的新能源過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了氨氣燃燒能釋放出大量的熱且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

燃燒取下的一小線頭，聞聞是否有燒焦羽毛味 蔬菜 D 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 吸附 4NH3+3O26H2O+2N2 【解析】(1)羊毛燃燒時(shí)有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒時(shí)無(wú)燒焦羽毛味。(2)米飯富含糖類(lèi)、紅燒肉富含油脂和蛋白質(zhì)、高鈣牛奶富含蛋白質(zhì)，從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度考慮，還應(yīng)增加蔬菜或水果以補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)素維生素。(3)鋁制門(mén)窗比較耐腐蝕，主要原因...

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。

(1)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬:______________________________。

(2)工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng):_______________________。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是___________________________。

(3)車(chē)用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車(chē)尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，該反應(yīng)屬于____________(選填:“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法來(lái)制取氫氧化鈉，同時(shí)還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(5)醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是用方程式表示_____________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是__________。

CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 高爐 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 放熱 2NaCl+ H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ BaCO3+2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】(1)石灰漿中含有較多未溶解的Ca(OH)2，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。(2)工業(yè)煉鐵...

維生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式為C6H8O6，在空氣中易氧化變質(zhì)．

(1)維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)___________(用最簡(jiǎn)比表示)．

(2)為測(cè)定某鮮榨橙汁中維生素C的含量，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1 取橙汁樣品，加入活性炭，振蕩、靜置、過(guò)濾，濾液移至小燒杯中，蓋上玻璃片．

步驟2 配制碘(I2)溶液，測(cè)得其濃度為1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)．

步驟3 快速移取20.00mL處理后的橙汁樣品置于錐形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碘溶液10.00mL．(測(cè)定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)

①步驟1中活性炭的作用是__________________________．

②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進(jìn)行的原因是__________________________．

③計(jì)算1L該橙汁樣品中含有維生素C的質(zhì)量：______________g．(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

9：1：12 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應(yīng)中顏色的變化 維生素C在空氣中易氧化變質(zhì)，所以步驟3必須在步驟1，步驟2后立即進(jìn)行 0.44 【解析】(1)維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12 (2)①步驟1中活性炭的作用是可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應(yīng)中顏色的變化。 ②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進(jìn)行...

完成下列實(shí)驗(yàn)．（1）現(xiàn)提供下列裝置：

①寫(xiě)出上圖中B裝置甲儀器的名稱(chēng) ．

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置進(jìn)行高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為 ，用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管

進(jìn)入（填“a”或“b”）

③實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ：若要檢驗(yàn)氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)盛有 溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）

（2）對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純．

①實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱(chēng)量與 、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒．過(guò)濾時(shí)它的作用是 ；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)停止加熱．利用余熱將濾液蒸干．

②下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是 （填序號(hào)）

a．蒸發(fā)是液滴濺出 b．過(guò)濾時(shí)，濾紙破損

c．粗鹽中加入過(guò)量的水 d．過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗．

（1）分液漏斗； 2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；節(jié)約藥品；AgNO3；（2）溶解；引流；較多量晶體；ad 【解析】（1）①B裝置甲儀器是分液漏斗；②高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時(shí)，氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：③C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品；氯化氫溶于水形成...

實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解．

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的______________反應(yīng)．

(2)流程中“操作”的名稱(chēng)為_(kāi)__________，所需要的主要玻璃儀器有__________．

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有______________(填化學(xué)式)．

(4)驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的______________(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．

化合 過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(2)通過(guò)過(guò)濾可將固體與液體分離，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、...

如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E為常見(jiàn)的堿，F(xiàn)常作食品干燥劑，M為石膏的主要成分．部分反應(yīng)物和生成物已略去．

(1)化學(xué)式：C________，F(xiàn)_________．

(2)反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________，

③_____________________________________________．

(3)能體現(xiàn)明代《天工開(kāi)物》中“煤餅燒石成灰”的反應(yīng)是_____(選填反應(yīng)序號(hào))．

(4)工業(yè)上可用B和H合成乙醇(C2H6O)，反應(yīng)中B和H的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

H2O CaO Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O ② 22：3 【解析】(1)E為常見(jiàn)的堿，F(xiàn)常作食品干燥劑，所以F是氧化鈣，M為石膏的主要成分，所以M是硫酸鈣，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C通電會(huì)生成G和H，所以C是水，G、H是氫氣和氧氣中的一種，D會(huì)生成氧化鈣和B，所以D是碳酸鈣，B是二...

某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)．請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題．

研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大�。�相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大．

（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示．

①寫(xiě)出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色；

③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）．

A．M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH﹣結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42﹣結(jié)合成BaSO4[

B．M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零 C．M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示．

①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）．

A．開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 （填離子符號(hào)）．

③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫(xiě)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；無(wú)； C； (2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；減�。�（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先減小后增大． 【解析】（1）①Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，②甲曲線M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無(wú)色，故混合液體呈無(wú)色，③...