用NaOH固體配置200g10%的NaOH溶液，下列裝置或操作正確的是

A. NaOH的固體保存 B. 用天平稱取NaOH固體

C. 加水溶解氫氧化鈉固體 D. 將配好的溶液裝瓶存放

C 【解析】A、氫氧化鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中，圖中試劑瓶是細(xì)口瓶，圖中所示操作錯誤； B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤； C、用NaOH固體配制200g10%的NaOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g10%的NaOH溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×10%=20g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶...

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（ ）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性

D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

C 【解析】試題分析：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，錯誤；B、溶液中有晶體析出時，原溶液若是飽和溶液，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，則所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，正確；D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽...

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A. t3℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：2

B. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C. t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%

D. t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量

D 【解析】A、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3，故A錯誤； B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B錯誤； C、t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為×100%=23.1%，故C錯誤； D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽...

下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用試劑和操作都正確的是

序號	物質(zhì)	選用試劑	主要操作
A	KNO3溶液（NaCl）	AgNO3溶液	過濾
B	MnO2（KCl）	H2O	溶解、過濾
C	CaO（CaCO3）	——	高溫煅燒
D	CO2（CO）	O2	點(diǎn)燃

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤； B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確； C、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化鈣，符合除雜原則，故選項所...

有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

已知：

（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

下列說法正確的是

A. 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應(yīng)可得到160g硫酸銅

C. 反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大

AD 【解析】A．相對于途徑①的銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故正確； B．由方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知每64份質(zhì)量的銅與196份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成160份質(zhì)量的硫酸銅，80g銅與200g98%濃硫酸反應(yīng)，銅過量，并且隨著反應(yīng)，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?..

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

（1）用化學(xué)符號表示

①兩個硝酸根離子__②五個氨分子__

③三個鋁原子__④兩個亞鐵離子____

（2）請從①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧氣 中選擇適當(dāng)物質(zhì)，用其序號填空：

①可用于改良酸性土壤的是____ ；②可用于急救病人的是____；

③能吸附水中色素和異味的是____ ；④可做食品包裝袋的是____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①稀鹽酸除鐵銹________②實驗室用過氧化氫制氧氣_____

③鎂條在氧氣中燃燒_______④曾青得鐵化為銅_____

2NO3- 5NH3 3Al 2Fe2+ ③ ④ ① ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答題空10】2H2O22H2O+O2↑ 2Mg+O22MgO Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】（1）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，...

化學(xué)與生活密切相關(guān)。

Ⅰ.小明媽媽準(zhǔn)備露營的食物。

（1）下列食物中富含糖類的是______（填序號）。

A. 青菜 B. 魚肉 C. 牛奶 D. 大米

（2）牛奶中還含有維持人體正常生理功能所必需的磷、硒、鈣、鈉、鎂、鐵、鋅、銅、錳、鉀等元素，其中能夠防止人體骨質(zhì)疏松的元素是 ____（填元素符號）。

Ⅱ.小明一家與朋友們決定使用“共享汽車”出行。

（1）①“共享汽車”中屬于金屬材料的是____（填材料名稱，下同），屬于合成材料的是____，屬于復(fù)合材料的是____。

②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度____鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。

（2）使用“共享汽車”出行出行的好處有______（填序號）

A．降低出行成本 B．減少汽車尾氣排放 C．節(jié)約能源 D．降低交通壓力

（3）“共享汽車”使用天然氣作為燃料�！疤烊粴馑�合物”即為“可燃冰”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是______（填序號）

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

D Ca 鎂鋁合金 塑料 玻璃鋼 大于 ABCD C 【解析】Ⅰ.（1）青菜中富含維生素，魚肉、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，大米中主要含糖類（淀粉）； （2）人體內(nèi)缺鈣，中老年人易患骨質(zhì)疏松癥， Ⅱ. （1）①金屬材料包含純金屬和合金，鎂鋁合金屬于金屬材料；②塑料屬于合成材料；玻璃鋼由玻璃和塑料復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料； ②合金的硬度大于其組成成分，將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁...

空氣和水是重要的自然資源。

（1）下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是_____，能形成硫酸型酸雨的是______。

A.CO2 B.SO2 C.NOX D.CO

（2）下列能溶于水形成溶液的是______，溶于水pH>7的是______。

A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.純堿

（3）如圖是實驗室電解水實驗的裝置圖，a試管中產(chǎn)生的氣體為_____，水中加入少量氫氧化鈉的目的是_______。

（4）生活中，常用____鑒別硬水和軟水。

（5）水常用于滅火，其滅火主要原理是______。

A B CD D H2 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 肥皂水 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下 【解析】（1）屬于空氣污染物的是粉塵、二氧化硫、氮氧化合物等，各選項中只有二氧化碳不屬于空氣污染物。其中二氧化硫、氮氧化合物溶于水，與水反應(yīng)形成酸，形成酸雨，能形成硫酸型酸雨的是二氧化硫； （2）A、食用油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定； B、面粉不易溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均...

二氧化碳是實驗室經(jīng)常制備的一種氣體，通常用向上排空氣法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小組同學(xué)對該氣體做了如下探究：

資料：通常狀況下，1 體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；

【設(shè)計實驗】

（1）實驗一：圖1中滴加稀鹽酸的儀器名稱為______ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時，連接a和b。檢驗錐形瓶中的空氣已排盡的方法是___。

（2）實驗二：待乙瓶中收集半瓶氣體時，停止通入二氧化碳，關(guān)閉乙瓶左、右的彈簧夾；測得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震蕩乙瓶后，測得其溶液的pH=5.6。分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液體的體積。實驗中，甲瓶中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，若沒有該裝置，則乙瓶中測出的溶液pH 會______（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

（3）實驗三：圖3是用二氧化碳檢測儀測得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線關(guān)系圖，由實驗一、二、三分析，你認(rèn)為二氧化碳____（填“能”或“不能”）用排水法收集。用排水法收集二氧化碳時，能減少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。（寫一條即可）

分液漏斗 略 用燃著的木條置于導(dǎo)管a出口，木條熄滅，則已排盡空氣 小于 除去HCl氣體 偏小 能 升高水溫 或 用CO2飽和水溶液（合理即可） 【解析】（1）滴加稀鹽酸的儀器是分液漏斗；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，可以用燃著的木條置于導(dǎo)管a出口，木條熄滅，則已排盡空氣； （2...

草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ni能和稀H2SO4反應(yīng)。

②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+

（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。

A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

（3）“酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是_____（填字母）。

A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH_____（填范圍），充分反應(yīng)后得到濾渣的操作是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。

（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。

②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、___________；

③烘干溫度不超過110℃的原因是______。

增大與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng) C Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O A 3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7） 過濾 漏斗 降溫結(jié)晶 減少草酸鎳晶體的損失 防止草酸鎳失去結(jié)晶水 【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率； （2）根據(jù)鎳浸出率隨時間變化圖可知，70℃時，鎳浸出率很大，從時間看，...