如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙

B．在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

C．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液

D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙

配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是：( )

A.   取出NaCl B. 稱量NaCl

C.    量取水 D. 溶解NaCl

根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（ ）

A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D．所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①②兩溶液的質量一定相等

B. ①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少

D. ①溶液中溶質的質量分數一定大于②溶液

下列說法正確的是（ ）

A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液

B. 升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度

C. 將200 g質量分數為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 g

D. 硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質溶解時只有擴散吸熱過程

下列說法中錯誤的是（ ）

A. 某物質的不飽和溶液經升溫不可能變成飽和溶液

B. 一定溫度下，固體物質A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液

C. 某物質的不飽和溶液經降溫可能變成飽和溶液

D. KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶法提純KNO3

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是

A. 將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B. 將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C. 在10g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪的硝酸鉀溶液

D. 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

固休A,B的溶解度曲線如圖所示。

（1）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質是

（2）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數相同時，溶液的溫度是

（3）把100 g質量分數10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此時B溶液的質量分數是 。

A和B兩物質的溶解度曲線如圖。

⑴ t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的

質量A _______ B (填“＞”、“＝”或“＜”)。

⑵ t℃時A和B的飽和溶液中溶質的質量分數A _______B (填“＞”、“＝”或“＜”)。

⑶ 有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應采用的方法是____________。

下列為配制100g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：

(1)計算：碳酸鈉的質量為____________g，水為_____________g。

(2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在_____________(填“左盤”或“右盤”)。

(3)溶【解析】
用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是________(從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是_____________。

(4)反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質量分數會_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。