8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛．化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞著硫酸進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)．
活動(dòng)一：了解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)
【課外閱讀】黃鐵礦（主要成分為FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的部分工藝流程圖如下所示：

【問題討論】
（1）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理來減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的影響．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：將SO₂循環(huán)利用．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是880g．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹、實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原料等．
活動(dòng)二：測定某黃鐵礦中FeS₂的含量（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂     ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【問題討論】
（4）Ⅰ中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中的二氧化碳．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H₂O₂溶液與過量BaCl₂溶液后，需要不斷振蕩錐形瓶，目的是：加快并充分反應(yīng)．
（6）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO₄或硫酸鋇（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）．
（7）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
【交流反思】
（8）如缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（9）Ⅱ中證明所加BaCl₂溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．取少量濾液于試管中，加入硫酸或者硫酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯化鋇溶液加入過量．
【拓展思考】
（10）若將14.6克已經(jīng)部分被氧化的鋅粉與196克10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%．（精確至0.1%）（請寫出計(jì)算過程）

7．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外，寫出發(fā)生的其他一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作A是過濾；
（3）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，要得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），冷卻結(jié)晶溫度應(yīng)該低于
64℃；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ減少晶體溶解，提高產(chǎn)率．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，將有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃．

6．利用如圖所示的裝置進(jìn)行堿式碳酸銅加熱分解的實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：
A試管，B酒精燈，C燒杯．
（2）描述堿式碳酸銅受熱分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末逐漸變黑，管口有水滴生成，生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（3）寫出三種產(chǎn)物的化學(xué)式：CuO、H₂O、CO₂，它們都屬于氧化物，為什么？它們都是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物．

5．許多同學(xué)家里使用的燃料是管道煤氣，煤氣主要含有氫氣和一氧化碳等氣體．氫氣和一氧化碳都是無色、無味的氣體，在空氣中能燃燒，放出大量的熱，是一種常見的燃料．用化學(xué)的觀點(diǎn)回答下列問題：
（1）列舉氫氣的物理性質(zhì)無色無味氣體；
（2）煤氣屬于純凈物還是混合物？混合物，理由是它主要是由氫氣和一氧化碳組成的；
（3）列舉煤氣成分中的單質(zhì)和化合物各一種，寫出它們的化學(xué)式：
單質(zhì)H₂，化合物CO；
（4）一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2．

4．生活中處處有化學(xué)．請用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋一些常見現(xiàn)象：
（1）濕衣服涼在太陽下易曬干；
（2）架設(shè)高壓輸電線路時(shí)，鋁線不能拉得過緊．

3．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請據(jù)圖回答下列問題；
（1）圖中表示出的金屬元素有六種；
（2）地殼中鋁元素的含量為7.73%；
（3）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間形成化合物的化學(xué)式是SiO₂，對嗎？錯(cuò)誤．

2．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中：
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子；
（2）顯示電中性的微粒有分子、原子、中子；
（3）質(zhì)量最小的微粒是電子；
（4）帶正電的微粒有質(zhì)子；帶負(fù)電的微粒有電子．

1．有下列常見物質(zhì)：①清新的空氣；②鋁；③液態(tài)氧；④純凈水；⑤硫；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈣．用序號(hào)填空：
（1）屬于金屬單質(zhì)的有②；
（2）屬于非金屬單質(zhì)的有③⑤；
（3）屬于氧化物的有④⑥；
（4）屬于化合物的有④⑥⑦；
（5）屬于混合物的有①．

20．用化學(xué)用語填空：
（1）汞元素Hg；
（2）二個(gè)鐵原子2Fe；
（3）三個(gè)水分子3H₂O；
（4）四個(gè)鈉離子4Na⁺；
（5）硫酸鈉中硫元素顯+6價(jià)Na₂$\stackrel{+6}{S}$O₄；
（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．