19．用“＞”、“＜”“=”或“≧”填空．
（1）純凈物所含物質(zhì)的種類＜混合物所含物質(zhì)的種類．
（2）化合反應(yīng)的反應(yīng)物≧兩種．

18．小思實驗操作考試是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

（1）圖中有一處錯誤的操作，該操作是C；（填序號）
（2）操作A的現(xiàn)象是銅絲表面變黑；化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，原因是鋁絲表面的氧化膜未處理．

17．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常有以下操作步驟．

請回答下列問題：
（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為CBDEA．
（2）用托盤天平稱量氯化鈉過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調(diào)節(jié)游碼  D．添加砝碼
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解速率．
（4）若該同學(xué)量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”、“偏小”）．
（5）實驗中該同學(xué)稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為2.5g，量取水的體積為47.5ml，所有操作方法都正確，則該同學(xué)所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

16．用化學(xué)符號表示：
（1）亞鐵離子Fe²⁺；
（2）碳酸根離子C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）硝酸銅Cu（NO₃）₂；
（4）硫酸鋁溶液中的溶質(zhì)Al₂（SO₄）₃； 該容溶液中的溶劑H₂O；
（5）澄清石灰水中的溶質(zhì)Ca（OH）₂．

15．NaCl 和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，下列說法錯誤的是（　�。�

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	30℃時，在100 g水里溶解45.8g KNO3時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)
	B．	KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
	C．	NaCl和KNO3的溶解度都隨著溫度的升高而增大
	D．	NaCl 和KNO3溶解度相等時，溫度t的范圍在20℃～30℃之間

14．電工師傅使用的“驗電筆“中常充入一種氣體，此氣體通電時會發(fā)出紅光，它是（　�。�

A．

氧氣

B．

天然氣

C．

空氣

D．

氖氣

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列淮南特產(chǎn)食物中，主要用來為人體提供糖類的是（　�。�

A．

焦崗湖咸鴨蛋

B．

駐馬店糯米

C．

八公山豆腐

D．

曹庵草莓

12．研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵腐蝕的條件，進行如圖（1）所示的實驗，經(jīng)過一周后觀察：

通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．甲同學(xué)認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象能夠說明這一點．乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管ABC（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
B中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧氣．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)？
【查閱資料】
①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電．
【猜想】
鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：①反應(yīng)時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導(dǎo)電性．
【實驗】
每次取兩套如圖（2）所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致）．

影響因素	實驗設(shè)計	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
①溫度	將裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II．	銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應(yīng)時的溫度有關(guān)，溫度越高，銹蝕速率越快．
②氧氣含量	在相同溫度下，裝置I中充滿氧氣，裝置II中充滿空氣	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān)，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導(dǎo)電性	在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇．	兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．	鐵的銹蝕速率與溶液是否導(dǎo)電有關(guān)，溶液導(dǎo)電性越強，鐵的銹蝕速率越快

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】
①根據(jù)該探究實驗以及你所學(xué)的知識，判斷下列說法正確的是AC（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加
②某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，導(dǎo)入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學(xué)認為這種方案不夠合理，理由是等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒與稀硫酸的接觸面積不同．
③將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）
【拓展延伸】
（4）金屬M長期露置于空氣中，表面已經(jīng)被銹蝕，經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測：
①使金屬M銹蝕的物質(zhì)中一定有H₂O和CO₂（填化學(xué)式，下同），可能有O₂．
②小芳同學(xué)為了驗證空氣中的O₂是否參加了反應(yīng)，設(shè)計了如圖（3）幾個實驗，你認為其中必須要做的實驗是AE（填序號），說明：所用蒸餾水經(jīng)煮沸迅速冷卻；固體干燥劑只吸水且不與其他物質(zhì)反應(yīng)．

11．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們設(shè)計了如圖所示裝置進行探究．
【猜想與假設(shè)】
①在常溫下能反應(yīng)
②常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下可以反應(yīng)
③常溫下不反應(yīng)，在加熱條件下也不能反應(yīng)
【查閱資料】
（1）SO₂和CO₂相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（2）SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色．
【實驗與事實】
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液腿色，加熱，溶液又恢復(fù)為紅色．
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
【分析與思考】
（1）同學(xué)認為，由以上探究可知：猜想②（填序號）是正確的．
（2）同學(xué)認為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，操作③中溶液呈藍色可知生成了CuSO₄，所以銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只有這兩者．
（3）同學(xué)認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是吸收SO₂．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
【反思與評價】
（4）在【分析與思考】（2）中對產(chǎn)物只是對產(chǎn)物只是SO₂ 和CuSO₄ 的判斷是否準(zhǔn)確？
否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中有氫元素，但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素．
（5）操作③中，從安全角度考慮不可以（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是殘液中含有濃硫酸，若將水倒入殘液中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使溶液飛濺．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩個制取硫酸銅的實驗方案：
①①Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO₄
②Cu$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（6）經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學(xué)們認為方案②具有的優(yōu)點有BCD（填序號）．
A．提高銅的利用率
B．提高硫酸的利用率
C．不產(chǎn)生SO₂
D．安全性好
【實驗結(jié)論】
（7）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，還可能和溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)．

10．下列實驗方案能達到探究目的是 （　�。�

A．

①③⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

④⑤