14．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示，回答下列問題．

（1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是引流．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）溶液甲中的金屬離子是Na⁺、Fe²⁺（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①②（填序號）．
（5）步驟②中，請你寫出證明加入的鹽酸過量的實驗操作和現(xiàn)象加入金屬鐵產(chǎn)生氣泡證明鹽酸過量．
（6）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線（圖1）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為A（填A(yù)或B）．
（2）Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
（3）根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)是有白色固體析出．
（4）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的C．

12．水是寶貴的自然資源．請根據(jù)下列情況回答問題．

（1）圖1是電解水的實驗裝置．通電一段時間后，試管2內(nèi)得到的氣體為氧氣；
（2）圖2是簡易凈水裝置．其中活性炭的作用是吸附性，該裝置不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化．
（3）我國很多地區(qū)嚴(yán)重缺水，下列做法中，可能會造成水污染的是C．
A．生活污水經(jīng)集中處理后排放        B．禁止用含磷洗滌劑
C．在水庫周邊興建造紙廠           D．實施對農(nóng)藥和化肥使用監(jiān)控
（4）圖3是自來水廠的凈水過程，其中的消毒劑可用“漂白粉”，可將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應(yīng)得到，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+2X+CaCl₂，寫出X的化學(xué)式H₂O．

11．有六種物質(zhì)：a．食鹽  b．熟石灰  c．稀鹽酸  d．硝酸鉀  e．明礬  f．碳酸氫鈉．請據(jù)此回答（填字母編號）
（1）人類最重要的調(diào)味料的是a；  
（2）可用于金屬除銹的是c；
（3）常用作凈水劑的是e；   
（4）可用于治療胃酸過多癥的是f．

10．下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的是（　�。�

A化學(xué)與安全	B化學(xué)與健康
重金屬中毒-喝鮮牛奶、豆?jié){等解毒 煤氣泄漏-關(guān)閉氣閥、嚴(yán)禁煙火	人體缺乏維生素B-引起壞血病 鐵．鋅．鈣元素-都是人體必須的微量元素
C化學(xué)與生活	D微觀粒子
蛋白質(zhì)．淀粉-用碘溶液來鑒別 純棉織物．純毛織物-用灼燒聞氣味來鑒別	春天處處聞花香-分子在不停運動 分子．原子．離子-都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）

	A．	電扇通電轉(zhuǎn)動		B．	用鉛筆在紙上寫字
	C．	玉米釀成白酒		D．	用水將濃鹽酸稀釋

8．下列一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　　）

	A．	木碳燃燒產(chǎn)生氣體		B．	硫燃燒產(chǎn)生氣體
	C．	高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氣體		D．	水加熱產(chǎn)生氣體

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．已知碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳．取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若在空氣中高溫煅燒木炭和碳酸鈣的混合物，發(fā)生的反應(yīng)分別是：碳與氧氣反應(yīng)，碳酸鈣高溫下分解．實驗測得生成二氧化碳質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.4%．（精確到0.1%）

6．某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述的酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO₂？
【方案設(shè)計】小紅認(rèn)為可選用稀硫酸、氯化鈣反應(yīng)制得CO₂，小江認(rèn)為不可能，小江的理由是氯化鈣中不含碳元素．大家經(jīng)過討論后，設(shè)計了如下三個實驗進(jìn)行對比分析．

【實驗與結(jié)論】（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容．

實驗	實驗現(xiàn)象	實驗分析、結(jié)論
A	劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡	反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止．	無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C	①產(chǎn)生大量氣泡	②反應(yīng)速率適中，氣體便于收集

（2）根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （用化學(xué)方程式表示）．
（3）分析：實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是B中反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)．
【拓展與遷移】（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：制出的氣體要純凈．
（2）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溶液濃度有關(guān)；
從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高反應(yīng)速度越快．

5．在初中的學(xué)習(xí)中我們掌握了氧氣、二氧化碳的制取和收集方法．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)要在實驗室制取這些氣體．如圖是他們實驗中用過的儀器，請回答下列問題：

（1）指出下列儀器名稱：b錐形瓶；k水槽．
（2）該組小霞、小紅和小華同學(xué)利用上述儀器各自設(shè)計出一種制取和收集二氧化碳的裝置，用到的儀器如下：
小霞：b e f j     小紅：b e i      小華：b e h k
同學(xué)們經(jīng)過積極討論和實驗驗證，大家一致認(rèn)為小霞和小華設(shè)計的實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康�，那么請你參與他們的討論：
A．小霞同學(xué)要想順利完成實驗，只需用上述儀器中的g代替f（填字母），若使用你所選的儀器，則實驗時要求裝置氣密性良好．
B．請你分析小華實驗不能達(dá)到要求的原因二氧化碳不能用排水法收集．
C．小紅同學(xué)設(shè)計的裝置還可以用來制取的氣體是氧氣，其實驗室制氣原理為（用化學(xué)方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)所屬基本類型是分解反應(yīng)．
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當(dāng)你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，你認(rèn)為除需要用到上面的a、e儀器外，還需上面的儀器有c、i（填字母）．實驗室用該發(fā)生裝置制取氧氣的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．