6．活性氧化鋅（ZnO）是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無機產(chǎn)品，近幾年有關(guān)該物質(zhì)的制備成為化工行業(yè)研究的熱點．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)參觀了某廠用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)流程，做如下探究．
制備活性氧化鋅
一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：

查閱資料：A．粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO
B．反應(yīng)3是為了制得堿式碳酸鋅，堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
C．已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去．

請問答下列問題：
（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快溶解速率．
（2）寫出在粗ZnO樣品中加硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O（選寫一個）．
（3）反應(yīng)1的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，為了暫不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂，該步驟需控制溶液pH的范圍是3.2到5.2．
（4）操作A的名稱是過濾，該過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反應(yīng)2中加入鋅發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）．
（6）B溶液的溶質(zhì)是（NH₄）₂SO₄，檢驗其中是否含NH₄⁺的方法為取樣滴加氫氧化鈉溶液，微熱，（或加熟石灰研磨）用濕潤的紅色石蕊試紙放在容器的上方，若試紙變藍，則表明含銨根離子．

5．化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展作出了巨大貢獻．
（1）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）可用稀鹽酸將其除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)合金的說法正確的是D（填字母）．
A合金的熔點一般比它的成分金屬高
B合金的硬度一般比它的成分金屬低
C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（3）煤、石油和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO₂等污染物，這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨對下列物品有損害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B鋁制門窗     C玻璃    D．花草樹木
（4）要想把上題中的SO₂變廢為寶，可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和氯化鉀等為原料合成有重要應(yīng)用價值的硫酸鉀等物質(zhì)．合成流程如下圖所示：

①寫出反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃．
③反應(yīng)Ⅱ的溫度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受熱分解．

4．水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)．完成下列有關(guān)水的知識．
（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人體的六大類營養(yǎng)素．
（2）凈化水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其吸附作用．
（3）生活中硬水和軟水通常可用肥皂水鑒別．
（4）碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品，也可檢驗?zāi)呈称分惺欠窈�淀粉�?br />（5）配制稀硫酸時，仰視讀取量筒中的濃硫酸體積，所配稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

3．現(xiàn)有一包由6.4g銅粉和6.5g鋅粉混合而成的粉末，將它加入到一定量的AgNO₃溶液中，完全反應(yīng)后得到的金屬為a種，溶液中的溶質(zhì)為b種．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若a=1，則b=2
	B．	a+b可能大于4
	C．	反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不可能超過21.6g
	D．	當(dāng)?shù)玫降慕饘儋|(zhì)量為20 g時，a一定等于3

2．某晚會現(xiàn)場采用LED節(jié)能光源，GaP（磷化鎵）是光源材料，其中Ga為+3價，則P元素的化合價為（　�。�

A．

-5

B．

-3

C．

+3

D．

+5

1．干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物質(zhì)．化學(xué)小組欲通過以下如圖1流程分離并回收部分物質(zhì)，回答下列問題；

（1）玻璃棒在操作I中的作用是攪拌，加速溶解．
（2）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及ac（填圖2字母序號），玻璃棒的作用是引流．在過濾時，采用了圖3所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點是抽氣，使瓶中壓強降低，加大過濾速率．濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是AB（填字母）．
A．濾紙破損
B．過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）固體B常用作催化劑，則B是MnO₂（填化學(xué)式）．灼燒一般要在坩堝中進行，將熱坩堝從三角架上取下要用坩堝鉗（填儀器名稱）．此處在空氣中充分灼燒的目的是將C轉(zhuǎn)化為氣體CO₂而除去．
（4）區(qū)分E和F可以用氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則該物質(zhì)為NH₄Cl．

20．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）曲線C一定不（填“一定”“可能”或“一定不”）是熟石灰的溶解度曲線．
（2）t₃℃時，將60g A物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的質(zhì)量為150g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．
（3）當(dāng)A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)．
（4）將t₂℃時C的飽和溶液降溫，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“減小”“增大”或“不變”）．

19．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容．

項目	標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo)	無異味、異臭等
化學(xué)指標(biāo)	pH6.5-8.5，銅＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指標(biāo)表現(xiàn)的是自來水的物理（填“物理”或“化學(xué)”＞性質(zhì)；化學(xué)指標(biāo)中的銅、鐵是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；若化學(xué)指標(biāo)中的pH=8時，表明自來水呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）若要測定自來水的酸堿性強弱，最適宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液    B．pH試紙    C石蕊溶液
（3）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D．
A吸附    B沉淀    C過濾    D．蒸餾
（5）長期飲用蒸餾水不利于（填“利于”或“不利于”）人體健康．

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紫黑色固體受熱制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）金屬鈉與水反應(yīng)生成燒堿和氫氣：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH越小，溶液的酸性越弱
	B．	pH小于7的雨水是酸雨
	C．	胃酸過多的病人在空腹時不宜多喝檸檬汁
	D．	用廣范試紙測出某溶液的pH=3.7