6．根據(jù)如圖所示的信息計算：

請計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

5．同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶以及氧化銅等．同學們通過如下實驗來研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．測定數(shù)據(jù)如表所示：

時間/s 壓強/KPa 試劑	0	60	120	180	240	300
20mL5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化鐵粉末	102.21	105.35	115.40	129.69	145.62	163.99
加入氯化銅粉末	101.90	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗?zāi)康氖强刂平饘匐x子的數(shù)目，對比它們對過氧化氫分解速率的影響．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的錐形瓶中．均看到有氣泡生成，一段時間后，切成片的土豆片表面附著較多的氣泡并不斷上升．通過實驗得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快．
（3）請寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【實驗反思】
（4）通過實驗一和實驗二說明，測量體系的壓強變化也可用于判斷過氧化氫的分解速率．除此之外，本實驗還可以用其它方法來比較過氧化氫的分解速率，下列做法中不合理的是A（填選項序號）．
A．測量完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總體積　　　B．測量產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時間
C．測量相同時間內(nèi)生成氣體的體積　　　D．測量相同時間內(nèi)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化
（5）小明發(fā)現(xiàn)實驗過程中錐形瓶外壁發(fā)燙，而過氧化氫的分解速率開始時會逐漸增大．查閱資料后得知：過氧化氫分解時放出大量的熱，你能不能據(jù)此解釋其分解速率發(fā)生變化的原因？過氧化氫分解時放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（6）你還能想到對過氧化氫溶液的分解速率產(chǎn)生影響的其他原因嗎？請選擇一種，設(shè)計實驗加以驗證．過氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實驗步驟：室溫下，取相同質(zhì)量的二氧化錳粉末分別加入兩支規(guī)格相同的試管中，再分別同時加入相同體積、濃度不同的過氧化氫溶液，連接收集裝置；
實驗現(xiàn)象：濃度大的過氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快，相同時間內(nèi)濃度大的過氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實驗結(jié)論：其它條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

4．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑．漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO₂和H₂O發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有票百姓，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）次氯酸在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想]】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞， 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

【交流與反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常溫下能與二氧化硫和水反應(yīng)，所以保存漂白粉一定要密封保存．

3．許多家庭做飯用罐裝的“煤氣”作燃料，罐中所裝的是液化石油氣．其主要成分是丙烷（C₃H₈）．
（1）它是石油化工的一種產(chǎn)品，石油屬于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）現(xiàn)在有些家庭將陽臺裝修為廚房使用．請問能否在封閉的陽臺上使用煤氣做飯？請說明理由氧氣不充足時，易生成有毒的CO．
（3）若廚房失火時，移走“煤氣罐”，這是利用了清除可燃物原理滅火．
（4）小剛利用家中廢舊物品組裝了一套簡易滅火器（如圖Ⅰ所示），將瓶子倒轉(zhuǎn)使兩種物質(zhì)混合即可滅火（如圖Ⅱ所示）．利用該裝置滅火的原理是：小蘇打和米醋混合后生成二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓大于（填“大于”或“小于”外界大氣壓，瓶內(nèi)的二氧化碳隨泡沫噴出，附著在燃燒物表面，因為二氧化碳具有不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，達到滅火的目的．）

2．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
	B．	甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液
	C．	t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)
	D．	將t1℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體

1．下列由事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

編號	事實	結(jié)論
A	某溶液能使紫色石蕊溶液顯紅色	該溶液一定是酸溶液
B	給固體加熱時試管破裂	試管口肯定沒有略向下傾斜
C	某物質(zhì)由多種元素組成	該物質(zhì)一定不是單質(zhì)
D	某物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡	該物質(zhì)一定是活潑金屬

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．钚是一種放射性元素，是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的衰變劑，根據(jù)如圖元素周期表，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該元素是金屬元素		B．	該元素的原子序數(shù)為94
	C．	該元素的相對原子質(zhì)量是244g		D．	該元素的中子數(shù)為150

19．我國新《環(huán)境保護法》自2015年1月1日起實施，保護環(huán)境，人人有責．下列做法不合理的是（　�。�

	A．	開發(fā)新能源，禁止開采和使用化石燃料
	B．	在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具
	C．	提倡乘坐公交車，騎自行車或步行的出行方式
	D．	植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

18．乙酰水楊酸（C₉H₈O₄）也叫阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列有關(guān)乙酰水洗酸這種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	屬于氧化物
	B．	相對分子質(zhì)量是180
	C．	碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9：4
	D．	由9個碳原子、8個氫原子和4個氧原子構(gòu)成

17．安徽的特色小吃種類繁多，是漢族飲食文化的重要組成部分，以下小吃中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�

A．

黃山燒餅

B．

吳山貢鵝

C．

甜酒釀

D．

包河藕粉