20．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是A，延展性的是BC（填字母序號）．
（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．如表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬	銅	鋅	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是錫的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2：3．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為B．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

19．要驗證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，以下能達到目的是（　�。�

	A．	Fe絲、Cu絲、硫酸鋅溶液
	B．	Fe絲、Zn片、硫酸銅溶液
	C．	硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、Zn片
	D．	Fe絲、Cu絲、Zn片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液

18．某�；瘜W興趣小組的同學采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（雜質(zhì)不反應(yīng)），測得反應(yīng)后固體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）請在如圖坐標圖中畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量m隨時間t變化的曲線．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少g？

17．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關(guān)心水、愛護水、節(jié)約用水．
（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標：
a．不得呈現(xiàn)異色   b．不得有異味   c．應(yīng)澄清透明    d．不得含有細菌和病毒．
其中“c指標”可以通過操作過濾達到．
（2）生活中可以采用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，可以通過加熱煮沸的方法降低水的硬度．
（3）下列各種水中屬于純凈物的是③（填序號）．
①礦泉水    ②自來水    ③蒸餾水    ④汽水    ⑤糖水
（4）小明家長期飲用“××牌純凈水”，專家認為這是不科學的，理由是因為純凈水中缺少人體必需的礦物元素，長期飲用對身體無益
（5）下列做法有利于保護水資源的是B（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥        B．工業(yè)廢水處理達標后排放
C．使用含磷洗衣粉          D．生活污水直接排放．

16．下列方法可用來驗證一瓶氣體是否為二氧化碳的是（　　）

	A．	該氣體是否為無色無味
	B．	往集氣瓶中倒入紫色的石蕊試液，振蕩，變紅
	C．	將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅
	D．	該氣體可使澄清石灰水變渾濁

15．下列關(guān)于燃燒的說法，正確的是（　�。�

	A．	有發(fā)光發(fā)熱的一定是燃燒
	B．	燃燒一定有火焰
	C．	燃燒一定有化學變化
	D．	要使火熄滅，必須使可燃物隔絕空氣，而且使溫度降到著火點以下

14．現(xiàn)有A～E儀器裝置圖，如圖所示：

（1）寫出ABC中帶有箭頭儀器的名稱A長頸漏斗，B試管，C導氣管．
（2）在實驗室里，裝置B一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為固態(tài)、反應(yīng)條件為加熱的氣體．裝置C、D、E都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫排水法；用裝置D收集氣體的方法叫向上排空氣法；用裝置E收集氣體的方法叫向下排空氣法．
（3）實驗室制取二氧化碳所選的固體試劑是石灰石或大理石，液體試劑是稀鹽酸，制取二氧化碳的發(fā)生裝置是A（填字母），收集二氧化碳的裝置是D（填字母），實驗原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）檢驗二氧化碳所選試劑是Ca（OH）₂（填化學式），看到的實驗現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（填化學方程式），驗滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明二氧化碳已收集滿了．

13．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，其中可觀察到火星四射現(xiàn)象的是（　�。�

A．

木炭

B．

鐵絲

C．

硫粉

D．

蠟燭

12．通過對化學的學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合如圖1回答問題：

（1）用裝置A制氧氣．
①用裝置A制氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②冬冬用AD相連制取和收集的氧氣，來做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，結(jié)果沒有觀察到劇烈燃燒，火星四射的現(xiàn)象．你認為下列不屬于該實驗失敗的主要原因是B．
A．氧氣不純　　B．集氣瓶沒預(yù)先裝少量水
C．鐵絲太粗　　D．系在鐵絲上的木柴燃燒盡了，才將鐵絲伸入集氣瓶
（2）同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應(yīng)速率的部分因素，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 序號	過氧化氫溶液濃度∕%	過氧化氫溶液體積∕m L	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積∕m L	反應(yīng)所需的時間∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

①二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②通過實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍�，化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；從實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，化學反應(yīng)速率越快．
③化學反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快”的原因是粒子間碰撞的概率越大，化學反應(yīng)速率越快．
④用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？不變．
⑤學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)．請你猜想王林同學的實驗步驟是：取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生．
（3）實驗室常用硫化亞鐵的塊狀固體與稀鹽酸（液體）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，易溶于水．
①制取硫化氫時選用的發(fā)生裝置B或C．
②硫化氫氣體排放到空氣中會污染空氣．硫化氫氣體可被水吸收，用堿液（如NaOH溶液）吸收效果最好．收集硫化氫氣體時，應(yīng)將n端（選填m、n、e、f）與圖2的g端（填g、h）相連．

11．A、B、C是三種常見的元素，甲、乙、丙、丁為四種常見的單質(zhì)．已知A元素是地殼中含量最高的元素，甲、乙都是由A元素組成的單質(zhì)，且乙的相對分子量大于甲．B元素的一個原子中含有7個質(zhì)子，由B元素組成的單質(zhì)丙常溫下是氣體，性質(zhì)較不活潑，常用作保護氣．C元素是一種常見的非金屬元素，由C組成的單質(zhì)丁呈淡黃色，是黑火藥的成分之一．
根據(jù)以上描述回答下列問題：
（1）物質(zhì)乙的名稱臭氧，寫出該物質(zhì)的一點作用阻擋紫外線
（2）寫出丙的化學式氮氣，丙物質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)約為78%．
（3）寫出丁在甲中燃燒的化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．