1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

木炭燃燒

B．

切割金屬

C．

冰雪融化

D．

汽油揮發(fā)

20．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，現(xiàn)將Cu₂O和Cu質(zhì)量比為9：8的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾．計算：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量．
（2）濾液和濾渣的質(zhì)量分別是多少？

19．如圖所示裝置中，容器Ⅰ、II體積相同，U形管內(nèi)左右兩側(cè)液面相平，且裝置氣密性良好．實驗時，打開分液漏斗旋塞，將液體同時滴入容器，滴加完畢后關(guān)閉旋塞．

實驗內(nèi)容及相關(guān)現(xiàn)象如下表所示．

實驗 編號	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	紅墨水液面位置
A	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	左側(cè)高右側(cè)低
B	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL濃氫氧化鈉溶液	①
C	0.65g鋅	10mL鹽酸	鎂	10mL鹽酸	室溫時恢復(fù)至起始狀態(tài)

（1）實驗A中，容器Ⅰ中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）實驗B中，“①”的實驗現(xiàn)象是右側(cè)高左側(cè)低，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）實驗C中，依據(jù)鹽酸濃度相同且足量，反應(yīng)結(jié)束并恢復(fù)至室溫后，紅墨水液面位置計算出鎂的質(zhì)量為0.24g．

18．回答下列三個實驗中有關(guān)水的相關(guān)問題：

（1）實驗A中集氣瓶預(yù)留一定量水的目的是防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部．
（2）實驗B中熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（3）通過實驗C塑料瓶注入水振蕩變癟而得出二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能溶于水．

17．回答下列有關(guān)Zn、Fe、Cu、Ag的相關(guān)問題：

（1）實驗一的實驗現(xiàn)象是A、B兩支試管中均有氣體產(chǎn)生，且B比A反應(yīng)快，此實驗不可以（“可以”或“不可以”）證明鐵和鋅的活動性強弱．
（2）實驗二的結(jié)論是三種金屬活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．

16．如圖是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．
（1）當(dāng)除去氧氣中混有的水蒸氣時，瓶中盛有的物質(zhì)是濃硫酸．
（2）當(dāng)檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有二氧化碳時，瓶中盛有的試劑是澄清石灰水．
（3）當(dāng)用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從B（填“A”或“B”，）處導(dǎo)管通入．

15．A、B是由碳、氧、鈉、鈣、鐵等元素組成的物質(zhì)，請依據(jù)相關(guān)的信息進行分析，回答相應(yīng)的問題．
（1）向A中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，并得到淺綠的溶液和少量黑色固體，則A是混合物（填“純凈物”或“混合物”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）向放置白色固體B的試管中加入足量的水，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，且仍有白色不溶物存在，再向試管中加入過量稀鹽酸后，有氣體產(chǎn)生，白色不溶物全部溶解，則B中一定含有的物質(zhì)是氧化鈣，最終溶液中的溶質(zhì)可能為CaCl₂、HCl或CaCl₂、NaCl、HCl．

14．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑      Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中加入過量A的目的是使固體完全溶解．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的置換反應(yīng)是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作過濾．
（3）過程Ⅲ加入適量A的作用是除去鐵，且使溶液F不引入雜質(zhì)．

13．閱讀下列資料，回答相關(guān)問題：
一氧化二氮（N₂O），無色有甜味氣體，因能致人發(fā)笑，故稱“笑氣”，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產(chǎn)生．一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及濃硫酸．它在室溫下穩(wěn)定，有輕微麻醉作用．它在一定條件下能支持燃燒，因為它在高溫下能分解成氮氣和氧氣．它具有氧化性，與沸騰汽化的鉀、鈉等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的亞硝酸鹽，在高溫下，一氧化二氮也可以氧化有機物．它也可以用在火箭和賽車上，增加發(fā)動機的輸出功率．它的工作原理是把N₂O形成高壓的液態(tài)后裝入鋼瓶中，然后在發(fā)動機內(nèi)與空氣一道充當(dāng)助燃劑與燃料混合燃燒，由于N₂O可放出氧氣和氮氣，其中氧氣是關(guān)鍵的助燃氣體，而氮氣又可協(xié)助降溫，以此增加燃料燃燒的完整度，提升動力．需要注意的是，一氧化二氮是一種強大的溫室氣體，它的效果是二氧化碳的296倍．儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠離火種、熱源．庫溫不宜超過30℃．應(yīng)與易（可）燃物、還原劑分開存放，切忌混儲．
（1）一氧化二氮的物理性質(zhì)有無色有甜味氣體，能溶于水、乙醇、乙醚及濃硫酸．
（2）關(guān)于一氧化二氮的敘述正確的是AD．
A．具有氧化性         B．常溫下是一種支持燃燒的氣體
C．室溫下不穩(wěn)定       D．是一種溫室氣體
（3）制取一氧化二氮的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（4）一氧化二氮分解的化學(xué)方程式是2N₂O=O₂+2N₂．
（5）一氧化二氮貯存時遠離火種、熱源的原因是支持燃燒、高溫分解．

12．（1）為改良酸性土壤，可向土壤中施加適量的熟石灰（填俗稱）．
（2）用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．