6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型．
（1）鎂粉用于照明彈：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、化合反應
（2）切割鐵板時用硫酸銅溶液畫線：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置換反應
（3）服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、復分解反應．

5．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在t₂℃時，A、B的溶解度相同．
（2）t₁℃時，50g水中溶解10g的A恰好達到飽和．
（3）要使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的一種方法是加B（或降溫）．
（4）t₂℃時，分別將等質(zhì)量的A、B的飽和溶液降溫至 t₁℃，析出晶體較多的是A．

4．水域人類的生產(chǎn)生活密切相關．
（1）對河水進行以下處理：河水→加明礬→過濾→加漂白粉，其中明礬的作用是吸附沉降，加漂白粉的目的是殺菌消毒，凈化后的水是（填“純凈物”或“混合物”）混合物．
（2）檢驗河水是硬水還是軟水可用肥皂水，生活中軟化硬水常用的方法是煮沸．

3．目前我國對能源的利用主要依賴化石燃料．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們是（填“可”或“不可”）不可再生的能源．
（2）化石燃料中的天然氣是比較清潔的燃料，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）氫氣被譽為最清潔的能源，其原因用化學方程式表示為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，但目前氫能源還未被廣泛應用的原因之一是制取成本高（或貯存困難）．

2．鋁元素與人類關系密切．
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素．
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13．
（3）鋁元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃屬于B（填字母序號）．
A．單質(zhì)  B．氧化物  C．堿  D．鹽
（4）工業(yè)用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁，化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應．在Al₂O₃中鋁的化合價為+3．
（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．

1．掌握化學用語是學習化學的關鍵．
（1）用化學用語填空
①2個氮原子2N；②3個水分子3H₂O；③硫離子S^2-； ④鎂Mg；
⑤氧化銅CuO；  ⑥硫酸H₂SO₄；⑦氫氧化亞鐵Fe（OH）₂
（2）按要求用（1）中的物質(zhì)寫出相關的化學反應方程式：
①酸和金屬反應：H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑；
②酸和金屬氧化物反應：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
③酸和堿反應：H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O．

20．下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�

A．

銅

B．

氧化銅

C．

氯化銅

D．

硝酸銅

19．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15.0克干燥樣品進行實驗：
 
（1）寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）在實驗中，乙裝置的作用是檢驗甲裝置是否除盡氫氣中水蒸氣．
（3）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

某學生甲根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化進行計算，得到氧化銅樣品的純度為76.7%，某學生乙根據(jù)丁的質(zhì)量變化同樣可以計算，得到氧化銅樣品的純度比甲的結果大于
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比較兩種計算結果，有的同學認為學生甲結果較合理準確；有的同學認為學生乙結果較合理準確．經(jīng)討論分析，最后達成共識：學生乙結果存在不合理之處，原因是裝置丁可吸收空氣中的水蒸氣，造成結果偏高．學生甲結果只有達到下列條件才足夠準確：裝置乙現(xiàn)象是固體保持白色、裝置丙現(xiàn)象是由黑色完全變紅色，出現(xiàn)這些現(xiàn)象后移去酒精燈，要繼續(xù)通往氫氣，直到丙中試管冷卻．

18．如圖1是實驗室常用的裝置，據(jù)圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱漏斗、儀器②的名稱酒精燈．收集某氣體只能用E裝置，據(jù)此推測該氣體具有的性質(zhì)是易溶于水，且密度小于空氣的密度．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗室制H₂應選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管按照氣流方向依次經(jīng)過如圖2中的裝置Ⅱ和裝置Ⅰ（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO₂不與碳酸氫鈉溶液反應）．
（4）鎂條點燃后，插入裝有純凈干燥的二氧化碳氣體集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，燃燒后，集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體，瓶底有白色粉末．經(jīng)分析黑色固體屬于單質(zhì)，白色粉末的組成與鎂條在氧氣中燃燒得到的粉末組成一致．寫出該反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，由此獲得的認識中，說法錯誤的是B．
A．該反應屬于置換反應       B．鎂是不活潑的金屬
C．燃燒不一定要有氧氣參加       D．不是所有可燃物的燃燒都能使用二氧化碳滅火．

17．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為（已經(jīng)配平，X屬于常見的化合物）：2FeSO₄+1H₂O₂+1X═1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，則X的化學式為H₂SO₄；
（3）NH₃•H₂O是氨水的主要成分，溶液顯堿性，加入氨水時，溶液的PH值增大（填“增大”、“減少”或“不變”），當PH≈4時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化學式）；
（4）通常用PH試紙測定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH試紙上，待試紙變色完全后，和標準比色卡對照；
（5）煅燒過程存在以下反應：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得兩種氣體，一種會造成酸雨，另一種大量排放則會引起溫室效應．請寫出該反應的化學方程式：C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．