8．已知Si、Al和NaOH溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Si不與稀鹽酸反應．將由硅、鋁、鐵組成的合金分成兩等分，分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，測得生成氫氣的質(zhì)量相等，則合金中硅、鋁、鐵的質(zhì)量比可能是（　　）

A．

28：27：112

B．

28：27：56

C．

1：2：1

D．

1：1：2

7．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，該化學反應是（　�。�

	A．	CO2+H2O=H2CO3		B．	NH3+HCl=NH4Cl
	C．	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑		D．	C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

6．氧化一還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化-還原反應，而沒有元素化合價變化的反應稱為非氧化-還原反應．按照這種定義，下列各組中的物質(zhì)在隔絕空氣的條件下受熱，只發(fā)生氧化-還原反應的是（　�。�

	A．	NaHCO3和C的混合物		B．	KMnO4
	C．	NH4HCO3		D．	CaCO3和Cu的混合物

5．二氧化碳的實驗室制取是一個經(jīng)典的氣體制取實驗．請回答下列問題：
（1）藥品：稀鹽酸和石灰石（主要成分是碳酸鈣）．如果用稀硫酸與石灰石反應，那么反應的化學方程式為CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．生成的CaSO₄微溶于水，在溶液中析出后會覆蓋在石灰石的表面，從而阻礙了反應的進一步發(fā)生．制取CO₂一般也不選用濃鹽酸，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（2）發(fā)生裝置：根據(jù)稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用圖中的B（填“A”或“B”）裝置．該裝置檢驗氣密性的方法是將導管一段伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡出現(xiàn)，證明氣密性良好．
（3）收集裝置：根據(jù)CO₂易于水，密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，用圖中的D裝置收集．

（4）甲同學覺得B裝置有些缺陷，請列出兩條：不能隨時添加液體；不能控制反應的發(fā)生和停止．他把B裝置改為F裝置，裝置F與B相比，具有什么優(yōu)點？

4．根據(jù)化學方程式的計算可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如果實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應物或生成物的質(zhì)量．請以工業(yè)上煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制得生石灰（CaO）和二氧化碳的反應為例，自編一道計算題并書寫在答題卡上．

3．某面包膨松劑由碳酸氫鈉（NaHCO₃）和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）兩種物質(zhì)組成．某興趣小組為驗證該膨松劑的成分，進行探究，請你參與．[查閱資料]①膨松劑在面包制造過程中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常狀況下，氨氣極易溶于水，所得溶液為氨水．
③堿石灰是常用的干燥劑，且可吸收二氧化碳氣體．
（1）①中兩個化學反應的基本反應類型是分解反應．
[提出問題]面包膨松劑中是否有碳酸氫鈉和碳酸氫銨？
[設(shè)計實驗]設(shè)計裝置如圖所示（實驗開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）．

（2）A裝置在實驗室還可以用于制取氧氣氣體．
（3）B裝置中水的作用是判斷反應是否進行完全．
[探究結(jié)論]（4）利用上述裝置進行實驗，完成下表內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		膨松劑中有碳酸氫銨
		膨松劑中有碳酸氫鈉

2．隨著智能手機、數(shù)碼相機、平板電腦的普及，鋰離子電池已悄然進入千家萬戶．貴州振華集團生產(chǎn)的鋰離子電池正極材料已大量應用于蘋果、索尼、三星等數(shù)碼產(chǎn)品所用的電池上．鋰是一種較活潑的金屬，核電荷數(shù)為3，請回答下列問題．
（1）鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）金屬鋰與氧氣反應生成氧化鋰的化學方程式為4Li+O₂=2Li₂O．
（3）你認為與金屬鋰化學性質(zhì)相似的元素是鈉元素，原因是它們的最外層電子數(shù)相同．

1．化學反應前后肯定沒有變化的是（　�。�
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)狀態(tài)⑦物質(zhì)的總質(zhì)量．

A．

①④⑥⑦

B．

①③⑤⑦

C．

①②③⑥

D．

①②⑤⑦

20．某“管道疏通劑”說明如圖，其反應原理為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，請回答下列有關(guān)問題：
（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是易潮解，吸水后會變質(zhì)．
（2）該同學先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

19．甲、乙同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如圖所示的實驗．實驗結(jié)束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【討論1】甲做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，所以對Ca（OH）₂和稀鹽酸能否發(fā)生反應提出質(zhì)疑，乙認為甲的實驗設(shè)計有問題，應當先滴加2～3滴酚酞試液，再滴加稀鹽酸就可以看到發(fā)生反應．
【討論2】乙向廢液缸內(nèi)緩慢傾倒液體時觀察到廢液缸中先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)此判斷甲的廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl，乙的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃．為了科學處理實驗后產(chǎn)生的廢液，他們對廢液缸中最終廢液的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】甲：NaCl和CaCl₂；    乙：NaCl和Na₂CO₃
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別取少量廢液于試管中．
    甲：向其中滴加Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：甲猜想不成立，乙猜想成立．
    乙：向其中滴加CaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．結(jié)論：乙猜想成立．
【表達與交流】
（1）處理該廢液的方法是向廢液中加入適量稀鹽酸知道不再產(chǎn)生氣泡為止．
（2）要想證明Ca（OH）₂和稀鹽酸能發(fā)生反應，還可以采用的方法是：在兩只試管中加入等質(zhì)量的一藥匙Ca（OH）₂固體向兩個試管中分別加入等量的水和稀鹽酸，會看到加水的試管中有固體，加稀鹽酸的試管中沒有固體．