其他同學(xué)認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 _________ ；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 _________ 反應(yīng)生成的；
[實驗探究]小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能 _________ ；
[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________ 、 _________ ．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？ _________ ．
[深入探究]小華將該淡黃色固體投入水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀（經(jīng)分析該沉淀的相對分子質(zhì)量為58），同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，他將產(chǎn)生的氣體通入滴有酚酞的水中，溶液變成紅色．請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象寫出淡黃色固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________ ．

（1）查閱資料：銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種氧化物．這三種氧化物是CuO、H₂O、CO₂．其中CuO為黑色固體．寫出銅綠受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________．
提出問題：銅綠形成的條件是什么？
（2）猜想：根據(jù)銅綠的化學(xué)式，你認為銅綠的形成是銅與氧氣、_________．
（3）實驗探究：某研究性小組的同學(xué)為探究銅綠形成的條件，將三小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：

小明同學(xué)認為上述實驗設(shè)計并不嚴密，其理由是_________，為得到正確結(jié)論，應(yīng)對實驗進行補充，他補充的實驗是_________ _________．
得出結(jié)論：通過上述實驗得出原猜想是正確的．
（4）實驗拓展：請你設(shè)計實驗證明銅綠的組成中含有碳元素．

（5）反思與應(yīng)用：盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹，鐵生銹的條件是_________；寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_________．

【提出問題】影響銅生銹的因素有哪些呢？
【查閱資料】銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃曉航聯(lián)想自己學(xué)過的對鐵生銹條件的探究，設(shè)計了如圖1的實驗，經(jīng)過近一個月的觀察，她發(fā)現(xiàn)B裝置中的銅釘生銹了，而A、C裝置中的銅釘無明顯變化．由此得出結(jié)論：“銅生銹的原因是銅與空氣中的水和氧氣相互作用的結(jié)果．”試回答下列問題．
（1）你認為曉航所得出的結(jié)論完整嗎？_________．

（2）【猜想】你認為影響銅生銹的因素還可能有_________，依據(jù)是_________
【實驗】為驗證你的判斷，可用圖2所示的裝置進行實驗．
（3）兩個廣口瓶中裝的是_________，作用是_________．經(jīng)過近一個月的觀察，試管中銅比基本無變化．
（4）【結(jié)論】通過上述實驗，你認為影響銅生銹的主要因素：_________
（5）【反思于應(yīng)用】銅與鐵相比， _________ 更易生銹，由此可得出結(jié)論 _________ ．寫出一條防止銅鐵等金屬制品生銹的具體方法 _________ ．

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式 _________ ．
（2） 如果實驗②中反應(yīng)溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是 _________ ．
（3） 對比試驗①和②可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢與 _________ 有關(guān)，對比試驗 _________ 和 _________ 可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢還與金屬的種類有關(guān)．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應(yīng)的快慢也有影響，其影響情況為 _________ ．
（5）對比實驗③和⑤，某同學(xué)認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)．他大膽提出假設(shè) _________ ．

（4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO₂、和H₂O對實驗的影響）
①該實驗中堿石灰的作用是 _________ ，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度 _________ （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定 _________ （填“能”或“不能”），理由是 _________ ．
③若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質(zhì)量，則結(jié)果 _________ ．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

提出問題：黑色粉末A可能是什么呢？
查閱資料：小華查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

提出猜想：
（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉．為了證明自己的猜想小明設(shè)計了如圖的實驗，該實驗中，小明加入的溶液是_________；實驗過程中操作?是_________．小華根據(jù)小明的實驗認定小明的猜想是錯誤的，理由是_________．
（2）小華根據(jù)資料提出了自己的兩個猜想，請結(jié)合所知識補充余下的一個猜想．
猜想①：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成
猜想②：黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成
猜想③：_________
實驗探究：

反思評價：小娟認為方案②中得出的結(jié)論不正確，其理由是 _________ ．
得出結(jié)論：黑色粉末A是鐵和氧化亞鐵的混合物．
（3）小華想測定黑色粉末A中鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后稱量，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g，則該黑色粉末A中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________ ；
【拓展探究】同學(xué)們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂==4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應(yīng)原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是_________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是_________．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為_________．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→ _____ →d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe_2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是__________（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_________．
（3）乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_________．
乙組：利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（下圖）．

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是_________，其中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量是_________g．（不需要寫過程）