9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙		B．	木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光
	C．	細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射		D．	硫在氧氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

8．下列操作或現(xiàn)象與分子對(duì)應(yīng)的特性不一致的選項(xiàng)是（　　）

選項(xiàng)	操作或現(xiàn)象	分子的特性
①	25m3的石油氣在加壓裝入容積為0.024m3的鋼瓶中	分子間有間隔
②	經(jīng)過加油站常聞到汽油的氣味	分子是運(yùn)動(dòng)的
③	100mL氧氣和100mL氮?dú)饣旌显谝黄�，體積小于200mL	分子的質(zhì)量非常小
④	加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣	分子是可以再分的

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

7．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制200kg這種溶液，需氯化鈉32kg；將其中的60g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為60g；20℃時(shí)，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g．

6．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)（如下圖所示），忽然發(fā)現(xiàn)沒有加入指示劑．于是將實(shí)驗(yàn)改為探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想】同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
除硫酸鈉以外，小明同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸．
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此推斷小明同學(xué)的猜想不成立，理由是酚酞試液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉；
（2）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）小芳同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐辛蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請(qǐng)你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究（要求不選指示劑和pH試紙）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
取少量燒杯中溶液于試管中，加入鋅（填試劑名稱）	有氣泡產(chǎn)生	溶質(zhì)還有硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【評(píng)價(jià)與反思】在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物的用量．

5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】①可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；②可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨．
【實(shí)驗(yàn)1】為探究猜想①，小亮同學(xué)設(shè)計(jì)如圖I所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到放鋅片試管中產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出結(jié)論1】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈．

【實(shí)驗(yàn)2】為探究猜想②，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如圖Ⅱ所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積；
所用藥品及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	選用金屬 （均取2g）	鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取50mL）	每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
			1分鐘	1～2分鐘	2～3 分鐘	3～4分鐘	4～5分鐘	前5分鐘共收集氣體
1	鋅片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
2	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈．
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢的情況并解釋其原因鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率先快后慢；因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著溫度升高，產(chǎn)生氣體速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢．
通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響金屬表面積（或金屬的形狀或金屬純度或催化劑等）（寫一條即可）．

4．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧．如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請(qǐng)完成下列問題：
（1）該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉、氯化銨（填物質(zhì)名稱）；
（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．下列說法正確的是BC（填字母序號(hào)）；
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整．
B．流程I中發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀
D．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）寫出流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．

3．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示．

（1）t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減少”）；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的溫度為t₁℃．
（2）將45g甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100g水的三只燒杯中，形成t₁℃時(shí)甲的不飽和溶液．如上圖Ⅱ所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中一種，將它們都變成甲的飽和溶液．此時(shí)，燒杯②中的溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最�。畡t方法一是降低溫度．若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量增大（填“增大”、“不變”或“無法確定”）．

2．人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號(hào)）；用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒�，利用了鐵的導(dǎo)熱性．
②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
為防止鐵制欄桿生銹，通常采用的措施是刷漆（寫一條即可）．
（3）已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+MCl₂═M+FeCl₂    N+FeCl₂═Fe+NCl₂    M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag、Cu（填化學(xué)式）；
②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況．

1．根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）“曾青得鐵則化為銅”反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）用熟石灰和純堿制燒堿反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

20．下列對(duì)知識(shí)的歸納不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	分類	舉例
A	常見合金	生鐵、不銹鋼、青銅
B	常見酸	鹽酸、硫酸、醋酸
C	常見堿	熟石灰 純堿 氨水
D	常見干燥劑	濃硫酸、生石灰、燒堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D