9．配平和完成下列化學(xué)方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P₂O₅+5Fe
（2）3Fe（紅熱）+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Fe₃O₄+4H₂
（3）1N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（4）8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

8．配平下列化學(xué)方程式
（1）2Cu+1O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuO
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（4）1Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+1H₂O+1CO₂．

7．下列化學(xué)方程式中，正確的有（　�。�
①Fe+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$FeO₂　　②2P+5O$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P₂O₅�、跰g+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO　④S+O₂=SO₂↑⑤KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O₃↑ ⑥2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂ SO₄．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

都不正確

6．下列對化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	2H2S+SO2=3S↓+2H2O         （復(fù)分解反應(yīng)）
	B．	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO                 （化合反應(yīng)）
	C．	2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑            （分解反應(yīng)）
	D．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+C            （置換反應(yīng)）

5．如圖盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是BCE（填容器編號(hào)，下同），單質(zhì)是A，化合物是D，氧化物是D．

4．下列盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是（填容器編號(hào)，下同）BCE，單質(zhì)是A，化合物是D，氧化物是D．

3．如圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，在t₁時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序?yàn)锳=C＜B在t₂時(shí)，給我們的信息是：
在t₂時(shí)，A、C二物質(zhì)的飽和溶液降到t₁，則有晶體析出的是C，此時(shí)，A，C二物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是C＞A．此時(shí)要使C的快飽和的溶液達(dá)到飽和，可以采取的方法是降低溫度，蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)三種辦法．

2．下列A～F是初中化學(xué)中的六個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請按要求填空：

（1）A實(shí)驗(yàn)試管2中產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）對于C實(shí)驗(yàn)，下列操作不妥的是④．
①紅磷要足量   ②實(shí)驗(yàn)前夾緊止水夾 ③冷卻后再打開止水夾   ④用木炭代替紅磷
（3）若用D裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為濃硫酸．
（4）E實(shí)驗(yàn)中，氣球的變化情況是先變大再變小，寫出導(dǎo)致氣球變化的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個(gè)小魔術(shù)：“變色玫瑰”--用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨�．組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．
（1）液體乙可能是滴加了酚酞的鹽酸．
（2）液體甲中的溶劑是水（或H₂O）．
（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

20．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜       想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液 30%的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反    思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．