從理論上知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和___________。從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質：

在酒精燈火焰上加熱鐵絲，鐵絲不能燃燒，而將在酒精燈火焰上加熱后的鐵絲，立即插到氧氣的集氣瓶中能燃燒，其可能的原因是：______．

酒精燃燒生成了什么
1．實驗名稱：對酒精燃燒產物的探究。
2．實驗過程：

某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數(shù)設計了下列實驗：
①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。
②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。
③待①中反應充分后，過濾。
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg。
回答下列問題：
（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的                 盤里。
（2）如何判斷①中反應已進行充分？                                  
（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應如何處理？                                
（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、                  、玻璃棒、干燥器等。
（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數(shù)是                       （用a、b、c表示）。
（6)老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是                         。

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
[提出問題]
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化學方程式表示）______、______．
[實驗過程]



試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為______．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是______．
[實驗結論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質是______．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）₂ D、Na₂CO₃ E、CaCO₃．

如圖所示裝置可以驗證某混合氣體（無色無味）是否含有CO₂和CO．請回答下列問題：

妮妮在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．歡歡對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₂⑤數(shù)種物質的混合物．
請回答下列問題：
（1）你認為歡歡的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是______和______（均填序號）理由是______．
（2）你認為黑色粉末還可能是______，理由是______．
（3）歡歡將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為歡歡的結論對嗎？______，理由是______．
（4）請你幫助歡歡設計-個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：______．
（5）為防止鐵制品銹蝕，貝貝認為可以給鐵制品穿上“外衣”，如在面盆表面燒涂搪瓷，其原理是______．結合具體實物，請你再說出兩種鐵制品的“外衣”______；______．

化學學習中常用燃燒法測定有機物的組成．3.2g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．則下列對該有機物的判斷中錯誤的是（　�。�

A．含有C，H元素	B．含有O元素
C．有機物可能是CH3OH	D．有機物可能是C2H5OH

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現(xiàn)的紅熱球狀物產生了興趣，隨后他進行了以下探究活動．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

【問題】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
（3）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄
【理論探討】實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄，結合表中數(shù)據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在______℃之間，在此溫度范圍內______已分解．

某學�？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：先用分解過氧化氫（H₂O₂）制取一定量的氧氣，然后采用某種方法得到5只集氣瓶（規(guī)格：250mL）中氧氣的體積分數(shù)依次編號為1、2、3、4、5；最后將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）請指出得到5瓶含氧氣體積分數(shù)不同的空氣的具體方法______．
（2）根據以上實驗事實，下列說法中正確的是______（填寫相應的字母）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中：

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		氧氣濃度越大，燃燒越劇烈