3．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂固體于試管中，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想Ⅰ錯誤；第二組同學(xué)取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO_3的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中是否作催化劑不是，為什么？因為高錳酸鉀反應(yīng)后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了變化，加了高錳酸鉀之后，KClO₃分解速率大大加快是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

2．小明在探究CO₂和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)時，設(shè)計出下列三種裝置進行實驗：

請回答以下幾個問題：
（1）上圖中用到了許多玻璃儀器，如試管、燒杯、錐形瓶、廣口瓶，其中不能加熱的儀器是廣口瓶、錐形瓶；
（2）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：
實驗①試管內(nèi)液面逐漸上升，形成水柱；實驗③小氣球脹大．
（3）實驗②因選用儀器不當(dāng)導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是礦泉水塑料瓶，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是礦泉水塑料瓶變癟．

1．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是CaCO₃；
（2）在實驗室中進行操作a時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

20．空氣是一種寶貴的資源．用如圖甲所示裝置，測定空氣里氧氣的含量．實驗時先在集氣瓶里加入少量水，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶中，液面上升到圖中A位置．

（1）從上述實驗現(xiàn)象可知：集氣瓶中剩余氣體的有關(guān)性質(zhì)有難溶于水；不支持燃燒等（寫出兩點）；
（2）而某同學(xué)在做該實驗中，A內(nèi)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$，試問導(dǎo)致該實驗結(jié)果的原因可能是（答一種就可）
裝置漏氣（或紅磷的量不足或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等）．
（3）某化學(xué)興趣小組對此實驗裝置進行了改進，設(shè)計如圖乙（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應(yīng)容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．回答下列有關(guān)問題：
改進實驗（鐵架臺略去）中的操作步驟如下：①點燃酒精燈；②讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；④將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
你認(rèn)為正確的實驗操作順序是（填序號）④①③②．
（4）實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL刻度處才停止．

19．通過對已學(xué)知識的對比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律．這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題．

常見元素或原子團	OH-	SO42-	CO32-	H元素	Na元素	Cl元素	Fe元素	S元素
常見化合價	-1	-2	-2	+1	+1	-1、+5、+7	+2、+3	-2、+4、+6

（1）由表格內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等；
（2）硫酸亞鐵受熱能分解，產(chǎn)物均為氧化物，唯一的固體產(chǎn)物呈紅色，結(jié)合表中信息和反應(yīng)原理，寫出該分解反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式：Fe₂O₃、SO₂、SO₃；．

18．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是C（填寫序號）．
A．分子數(shù)目      B．元素種類　　　C．物質(zhì)種類　　 　D．物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（只考慮氧氣參加反應(yīng)），若反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化用如圖表示，則m₁與m₂之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

17．A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示：

①從微觀角度看，A圖表示：O₂（填化學(xué)符號）．
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母符號）．

16．我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表．該轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	生成物之一是H2O		B．	該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)后催化劑質(zhì)量增加		D．	反應(yīng)前后分子數(shù)量不變

15．有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某一不溶性雜質(zhì)．將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結(jié)果如表：

溫度/℃	10	40	75
剩余物質(zhì)的質(zhì)量（克）	201	132	72

硝酸鈉溶解度見表：

溫度/℃	10	25	40	50	55	60	65	75	80
溶解度/g	81	92	104	114	117	124	130	150	166

（1）該實驗用水多少克？
（2）原固體混合物中含多少克硝酸鈉？
（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為多少？

14．某化學(xué)興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g的氣體．求：
（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量？
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時多少？